制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氨气物理性质
氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
以上内容参考：百度百科-氨气
制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氨气物理性质
氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
制氨气的化学方程式是氮气（N2）和氢气（H2）在催化剂存在下发生氨合成反应的过程。氨合成是一种重要的工业反应，用于大规模生产氨气，该过程是哈-博斯过程（Haber-Bosch process）。
化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
在该方程式中：
N2代表氮气，它是大气中主要的氮气成分，占据空气的约78%。
H2代表氢气，它是一种无色、无臭的气体，在大气中含量较少，需要通过其他化学反应或分离技术来生产。
NH3代表氨气，是一种无色、有刺激气味的气体，常用作工业原料和农业肥料。
在氨合成反应中，氮气和氢气通过催化剂的作用发生反应，生成氨气。该反应是一个平衡反应，正向反应和反向反应同时进行。由于反向反应的存在，使得氨气的产量受到影响。为了提高产量，实际生产中常使用高压和适当的温度，并通过连续去除产物（氨气）来推动平衡向正向反应方向移动，从而增加氨气的产量。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
该反应的实质是一种氮气和氢气通过催化剂在高温高压条件下发生结合反应生成氨气。具体的反应过程包括以下几个步骤：
1. 氮气和氢气通过催化剂反应，生成氨气和热量。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) + 92.4kJ/mol
2. 反应生成的氨气和未反应的氢气被冷却，并通过深度吸附干燥器去除水分、二氧化碳和其他杂质。
3. 经过处理后的反应气体再次进入催化剂反应器中进行反应，以保持最大反应速率和产物浓度。
整个过程是循环的，通过往返循环可以不断提高氨气产量和浓度。
N2 + 3H2 2NH3
在这个方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据这个方程式，当一定量的氮气和三倍的氢气反应时，会生成两倍的氨气。这个反应也被称为哈伯-博什过程，通常在高温和高压下进行。制氨气是工业生产中非常重要的过程，用于生产农药、肥料和各种化学品。