求H2C03饱和溶液的pH值

Question

提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7
二级电离平衡常数为5.6*10-11
怎样计算出普通雨水pH值为5.6

Answer 1

碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为跟据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸 <可写成(OH)3PO >相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6H2CO3, (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)饱和碳酸溶液(纯CO2，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO2浓度）来实现。

Answer 2

先知道溶解度，再用电离平衡常数计算。电离常数大，溶解度不一定大。