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降温能使醋酸的电离平衡向左移动吗?
如题所述
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推荐答案 2011-09-24
电离需要消耗能量,因此降温 抑制醋酸的电离,使得反应逆向移动,也就是向左移动 正确
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醋酸
溶液中加入醋酸晶体,醋酸电力
平衡向左移
,平衡常数减少,为什么错...
答:
加入醋酸晶体,那么醋酸溶液浓度增大,电离朝正向移动,也就是向右移动
,另外平衡常数是一个跟温度有关的常数,跟浓度没有关系 所以错
影响弱电解质
电离平衡
的因素有哪些
答:
2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动
。3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度也减小。4、能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。要...
关于化学
电离平衡
答:
但注意,
加入少量水时,平衡正向移动,电离程度升高
,因为,醋酸是弱电解质,越弱越电离。但由于加入水,所以H离子浓度要降低。又因为电离是吸热过程,所以升温时,电离平衡正向移动,所以CH3COO电离程度升高,H离子浓度升高。
化学题赐教
答:
氢氧化钠和盐酸应该没变化 一个是强碱,一个是强酸 溶液中全
电离
除非因溶解度降低而析出 氨水
醋酸
pH向7靠近 由于温度降低 电离程度降低
离子
浓度就降低
化学
电离平衡向左
向右
移动
是什么意思,有什么定义吗
答:
又例如,如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里,这个体系就会发生某种变化,额外吸收一部分热量。如果改变影响
平衡
的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就
向能够
减弱这种改变的方向
移动
。1.浓度:增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行。减少某一生成...
醋酸的电离平衡向
哪
移动?
为什么?
答:
从题目来看,是因为增加反应物,导致化学平衡被打破,那么反应就会向降低反应物浓度的方向移动,也就是向右移动,从而形成新
的平衡
。再举个例子:在冰
醋酸
溶液中加入盐酸,那么氢
离子
增加,破坏了平衡,那么平衡就会向减少氢离子的方向移动,也就是
向左移动
。包括加热,冷却也会得到相同的结果。总之,一句话...
醋酸的电离平衡
答:
CH3COOH<=>CH3COO- + H+ 加入醋酸钠,先直接电离出醋酸根离子和钠离子,使溶液中醋酸根离子增大,
平衡向左移动
,抑制了
醋酸的电离
,所以电离度a减小;温度不变,所以Ka不变。
关于
电离平衡移动
方向问题
答:
以醋酸溶液为例,溶液中存在以下化学平衡关系 [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=K1
左边
的分别代表氢离子的浓度、醋酸根离子的浓度和
醋酸的
浓度,K1为常数。这样以来在同文同压下加入强酸后,氢离子的浓度就上升了,导致醋酸根离子浓度下降,也就是
电离平衡移动
了。其他的例子不在列举,总之你也可以简单的以...
为什么稀释
醋酸
溶液会
使平衡向左移动?
答:
解释一:
醋酸电离
后生成CH3COO-和H+,而醋酸是弱酸,有
电离平衡
,CH3COO-和H+会结合字啊生成醋酸,加水稀释后虽然会有新的H+进入,但是由于体积变化的更快,所以CH3COOH-和H+之间的距离会增大,于是结合生成
醋酸的
几率就会减小,于是平衡右移。解释二:根据电离平衡常数。电离平衡常数是溶液中
的电离
...
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