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KMnO4+H2S+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+S怎样配平
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推荐答案 2014-07-05
硫化氢与高锰酸钾在酸性溶液中作用的反应式: 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5S↓ 氧化剂是7价锰,还原剂是负2价硫,还原产物是2价锰,氧化产物是零价硫。7价锰到2价锰降了5价,说明得5个电子,负2价硫到零价硫升了2价,说明失2个电子。2与5的最小公倍数是10,得失10个电子。高锰酸钾得5个电子,配2即得10电子。硫化氢失2个电子,配5即失10个电子,符合电子得失守恒。其他解说从略......
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第1个回答 2014-07-06
2 2 2 1 2 1 1 懂没?本回答被提问者采纳
相似回答
配平KMnO4+H2S+H2SO4
---
K2SO4+MnSO4+S
(沉淀)
+H2O
答:
还原剂H2S被氧化成S,升高2价 所以KMnO4前配2,H2S前配5 观察配平其它物质 2
KMnO4+
5
H2S+
3
H2SO4==K2SO4+
2
MnSO4+
5S↓+8
H2O
方程式
配平
__
H2S+
__
KMnO4+
__
H2SO4=
__
MnSO4+
__
K2SO4+
__S+__
H2O
答:
根据电子守恒,失电子数等于得电子书,所以在H2S前面写上5,在KMnO4写上2.然后S前面写上5,MnSO4前面写上2,K元素已经平衡,然后在H2SO4前面写上3.
H2O
前面写上8,用氢的个数检验.等式平衡;最后得到:5
H2S+
2
KMnO4+
3
H2SO4=
=5S+2
MnSO4+K2SO4+
8H2O ...
多解方程式配平
答:
方程式配平可用化合价升降法
。例:H2S+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+S+H2O中Mn元素从+7价降到+2价,下降5个单位;S元素从-2价升到+2价,上升4个单位。再把S元素4乘以5,即在H2S前加系数5;Mn元素5乘以4,即在两个Mn前各添二,其余的就自己配咯。
化学方程式快速
配平
。。例如
H2S+KMNO4+H2SO4=MnSO4+
K2SO4
+S+H2O
答:
5
H2S+
2
KMnO4+
3
H2SO4=
2
MnSO4+K2SO4+
5S+8
H2O
S从-2到0升高2*5 所以S系数为5 Mn从+7到+2 降低5*2,所以Mn系数为2 然后根据KMnO4 配MnSO4 K2SO4 然后根据生成物硫酸根的个数配H2SO4系数,再根据H配水的系数 检验:反应前O个数8+12=20 反应后:8+4+8=20 ...
h2s+kmno4+h2so4=
? h2s+fecl3=?
答:
H2S+KMnO4+H2SO4
—
MnSO4+S
↓+
K2SO4+ H2O
h2s+
2fecl3=S+2FeCL2+2HCl
H2S+KMnO4+H2SO4 =
S
+MnSO4+K2SO4+
H20
配平
答:
嗯,有好多种配平,实验反应的用量不同,结果也不同,所以现在好多研究配方的 我看你估计是高中生吧,你这个配平也可以 其实配平就是一个多项式的求解,可以把每一项系数设成未知数,然后利用质量守恒立方程,求解,当然会有好多答案了。
H2S+KMnO4+H2SO4 =
S
+MnSO4+K2SO4+
H20
配平
答:
(1)首先先让化合价的升高与降低数相等,于是在KMnO4前配2,H2S前配5 5
H2S +
2KMnO4
+ H2SO4
→ 5S + 2
MnSO4 +
K2SO4 +
H20 (2)然后在
配平硫酸
根,(1)式左边只有一个SO4(2-),右边有3个,于是左边H2SO4前配3 5H2S + 2
KMnO4 +
3H2SO4 → 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + H20 ...
氧化还原方程式的
配平
答:
例10:
KMnO4+
FeS
+H2SO4==K2SO4+MnSO4+
Fe2(SO4)3
+S+H2O
分析:此方程式甚为复杂,不妨用原子个数守恒法。设方程式为: aKMnO4+bFeS+cH2SO4=== d K2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS
+h
H2O 根据各原子守恒,可列出方程组: a=2d (钾守恒) a=e(锰守恒) b=2f(铁守恒) b+c=d+e+3f+g(硫守恒) 4a+4c...
KMnO4+H2S+H2SO4
反应,
配平
答:
2
KMnO4+
5
H2S+
3
H2SO4=K2SO4+
5S↓+2
MnSO4+
8
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