VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中

Question

VA族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，含VA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______，（2）As的原子序数为______，其核外价电子排布图为______．（3）NH3的稳定性比PH3的稳定性______（填“强”或“弱”），PCl3分子中P的杂化方式为______，PO43-的立体构型为______．（4）无机含氧酸分子中非羟基氧数目越多酸性越强，根据这一规律判断H3PO4的酸性比HNO3______（填“强”或“弱”），原因是______（5）NH3极易溶于水是因为有氢键作用，请画出氨气的水溶液中可能存在的氢键______．

Answer 1

（1）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（2）As原子序数为33，最外层有5个电子，根据构造原理知，其价电子的电子排布式为4s²4p³，则核外价电子排布图为：；
故答案为：33；；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性：N＞P，则NH₃的稳定性比PH₃的稳定性强；PCl₃分子中P的价层电子对数=3+

1

2

（5-3×1）=4，属于sp³杂化；PO₄^3-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为

1

2

（5+3-4×2）=0，PO₄^3-价层电子对对数为4+0=4，故PO₄^3-的立体构型为正四面体；
故答案为：强；sp³；正四面体；
（4）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，H₃PO₄可写成（HO）₃PO，n=1，HNO₂可写成（HO）NO₂，n=2，所以H₃PO₄的酸性比HNO₃弱，
故答案为：弱；含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增多而增大，H₃PO₄ 中含有一个非羟基氧原子，HNO₃ 中含有两个非羟基氧原子；
（5）N元素与O元素的电负性都很强，不同分子中的N原子、O原子与H原子之间都可以形成氢键，如O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N，
故答案为：O-H…N；N-H…O；O-H…O；N-H…N．