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常温下,向1lph=10的naoh溶液中持续通入co2
如题所述
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第1个回答 2015-04-09
碱性变强,因为生成碳酸弱酸不完全电离,氢离子减少
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10
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常温下,
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pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L
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1L
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请大家帮我找点题目
答:
20、
常温下,向
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溶液中
,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是( ) A.3%H2O2溶液 B.1 mol/L
NaOH溶液
C.1mol/L ...
高中化学
答:
由“
室温下
”可知,水的离子级常数是
10
^14,这种选择题最好代数,快,高考谁给你那么长时间啊!!A x=y,就设它是
1L,
然后a+b=14,因为a是
NaOH,
所以设a=13,b=1,判断
pH
就是看谁过量,ab都是物质的量浓度,所以可以如下计算:碱:a=13,C(NaOH)=0.1mol/L,n(
NaoH
)=0.1mol/l*
1L=
...
常温下,
下列
溶液中
各微粒浓度关系不正确的是( ) A.
PH
相等的①CH 3 COO...
答:
1mol:0.15mol=2:3,所以二氧化碳和
氢氧化钠
发生的反应为
CO 2
+
NaOH=
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,溶液中
的溶质是碳酸氢钠,根据物料守恒得C(Na + )=C(CO 3 2- )+C(HCO 3 - )+C(H 2 CO 3 ),错误;D.溶液中存在电荷守恒C(Na + )+C(H + )...
高中化学 帮我判断正误,并解释一下 谢谢
答:
1.因为碳酸酸性比盐酸弱,所以反应不能进行生成碳酸钡,违背强制弱原理,但是如果只通二氧化硫应该也没沉淀才对,因为亚硫酸酸性还是比盐酸弱,如果二氧化硫改成氨气就可以,原因是氨气和二氧化碳和水一起反应生成碳酸铵,反应物中就没有酸了,就不用考虑强制弱原理了,碳酸铵和氯化钡2种都是盐,直接复...
PH=10的氢氧化钠溶液,
应加多少毫升3
答:
pH=
11
的NaOH溶液中,
c(OH-)=0.001mol/L,根据稀释前后物质的量不变可得 0.01×100=0.001v,解得 v=1000ml,即加入水的体积=1000-100=900(ml);2.(10^(-2)*0.1+10^(-4)*v)/(0.1+v)
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^(-3)解得v=
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