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hac与naoh混合ph怎么算
0.01mol/l
hac和
0.025mol/l
naoh混合
,求
ph
答:
HAc + NaOH = NaAc + H2O
,0.01mol/L HAc与0.025mol/LNaOH溶液混合,(1)如果是等体积混合,则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 (2)如果不是等体积混合,那就太复杂了。
NAOH和HAC
答:
所以
PH=7
HAC与NaOH混合的pH怎样计算
?
答:
0.3mol/l的
HAC
溶液100ML和0.1mol/l的
NAOH
溶液100ML
混合
后,溶液体积=200毫升,醋酸浓度=(0.3-0.1)/2=0.1mol/l;醋酸钠浓度=0.1/2=0.05mol/l.
HAc
=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],简化
计算
:[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=10^-4.75*(0.1/0.05)=2*10^-4.75
PH
=4.75-0.3...
90ml0.01mol每升
hac和
30ml0.01每升
naoh混合
后,溶液
的ph
为多少
答:
HAc和 NaOH
会发生反应(中和反应),反应后各物质的浓度为:C(HAc) = (100*0.1 - 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (mol/L)C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L)HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] / [Ac-] = 1.76*10^-5
pH
= pKa - lg 6/4 = 4.7...
0.01mol/l
hac和
0.025mol/l
naoh混合
,求
ph
答:
HAc + NaOH = NaAc + H2O
,0.01mol/L HAc与0.025mol/LNaOH溶液混合,(1)如果是等体积混合,则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L pH=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 (2)如果不是等体积混合,那就太复杂了。
将0.1L的0.2mol/L
HAc和
0.05L的0.2mol/L
NaOH
溶液
混合
,求混合溶液
的PH
离...
答:
依题意可知溶液中
HAc和NaOH
反应后,
混合
溶液由0.01molHAc、0.01molNaAc组成了缓冲溶液,可用公式
PH
=PKa+lg(cA-/cHA) 其中HAc的Ka=1.8*10-5 代入数值 PH=(-lg1.8*10-5)+lg(0.01/0.01)=4.74-0=4.74 答:PH是4.74
...30ml0.1mol/L的
NaOH
溶液,求
混合
液
的PH
?(Ka(
HAc
=1.75*10-5))_百 ...
答:
醋酸
和氢氧化钠
反应后,氢氧化钠剩余10毫升,溶液中剩余氢氧化钠的浓度为10×0.1÷(20+30)=0.02mol/L 溶液
的pH
=pKw-pOH=14-(-lg0.02) = 14 - 1.7 = 12.3
...L-1
HAc
溶液 40mL和1.0mol L-1
NaOH
溶液50mL
混合
,求混合溶液
的pH
...
答:
n(
HAc
)=2*0.04=0.08 n(
NaOH
)=1*0.05 两溶液
混合
后溶液中的 n(HAc)=0.03 n(NaAc)=0.05
PH
=PKa-lg[0.03]/[0.05]=4.75+0.22=4.97
100毫升0.1摩尔每升的
HAc与
40毫升0.1摩尔每升的
NaOH混合
,
计算混合
...
答:
HAc 和 NaOH
会反应,反应后各物质的浓度为:C(HAc) = (100*0.1 - 40*0.1)/(100+40) = 6/140 (mol/L)C(NaAc) = 40*0.1/(100+40) = 4 /140 (mol/L)HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka [HAc] / [Ac-] = 1.76*10^-5
pH
= pKa - ...
计算
50.0ml 0.10mol/l
naoh
溶液与100ml 0.10mol/l
hac
溶液
混合
后溶液
的ph
...
答:
HAC+NaOH=NaAC+H2O 两种溶液
混合
后将有50ml的醋酸
与NaOH
反应生成NaAC,还剩余50ml
HAC与
NaAC形成HAC-NaAC缓冲溶液,此时的浓度虽有变化,可
计算
出其浓度为1:1。代入计算公式可得 [H+]=Ka[HAc]/[Ac-]=1.8×10∧-5×0.033/0.033
PH
=4.74 ...
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