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hac与naoh混合ph怎么算
HAC和NAOH
溶液
的ph
是多少?
答:
0.3mol/l的
HAC
溶液100ML和0.1mol/l的
NAOH
溶液100ML
混合
后,溶液体积=200毫升,醋酸浓度=(0.3-0.1)/2=0.1mol/l;醋酸钠浓度=0.1/2=0.05mol/l.
HAc
=H++Ac- Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc],简化
计算
:[H+]=Ka*[HAc]/[Ac-]=10^-4.75*(0.1/0.05)=2*10^-4.75
PH
=4.75-0.3...
0.01mol/l
hac和
0.025mol/l
naoh混合
,求
ph
答:
HAc +
NaOH
= NaAc + H2O,0.01mol/L
HAc与
0.025mol/LNaOH溶液
混合
,(1)如果是等体积混合,则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L
pH
=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 (2)如果不是等体积混合,那就太复杂了。
0.4mol/L的
HAc和
0.2mol/L的
NaOH
等体积
混合
,其溶液
PH
()
答:
【答案】:答案:B 解析:在稀释强酸或强碱时,当它们的浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离;当它们的浓度小于10-5mol/L时,应考虑水的电离。如
PH
=6的盐酸,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能大于7);PH=8的
氢氧化钠
溶液,稀释100倍,稀释后PH≈7(不能小于7);PH=3的盐酸,稀释100倍,...
计算
0.25mol/l
HAc 与
等体积0.2mol/l
NaOH混合
后溶液
的PH
。
答:
混合
后,发生反应生成NaAc 反应后为 0.025 mol/L
HAc 和
0.1 mol/L NaAc,二者构成缓冲溶液
pH
= pKa + lg [c(base)/c(acid)] = - lg (1.8×10^(-5)) + lg 0.1/0.025 = 5.35
0.1mol/L的
HAc与
0.1mol/L的
NaOH
按体积比2:1
混合
,
PH
为多少?
答:
H×OH Ka=---
HAc
查表可知Ka=1.754×10∧-5
计算
得
PH
为2.9
0.04mol/L
HAc
溶液
的pH
值
怎么计算
答:
HAc +
NaOH
= NaAc + H2O, 0.01mol/L
HAc与
0.025mol/LNaOH溶液
混合
,(1)如果是等体积混合,则NaOH有剩余。其浓度≥0.0075mol/L
pH
=14+lg0.0075 =14 -2.1=11.9 (2)如果不是等体积混合,那就太复杂了。
20ml 0.1mol的
HAc与
10ml 0.1mol的
NaOH混合
,
计算
溶液
PH
答:
混合
以后为0.05mol/L的NaAc溶液 0.05mol/L的
HAc
溶液 C(H+)=Ka*C(HAc)/C(Ac-)==1.76*10^-5*0.05/0.05 ==1.76*10^-5mol/L
pH
==4.754
将0.10mol/l的
hac和
0.10mol/l的
naoh
溶液等体积
混合
后,溶液
的ph
值为多少...
答:
等体积
混合
以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为
HAc
(Ka = 1.76×10^-5)所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6 pOH=5.12
pH
=8.88
...
HAC
(Ka = 1.76×10-5)与0.2mol/L
NaOH
按下列体积比
混合
,求溶液...
答:
=10^-14/1.76*10^-5=5.7*10^-10 [OH-]=(K*[Ac-])^(1/2)=(5.7*10^-10*0.1)^(1/2)=7.5*10^-6mol/l pOH=5.12,
pH
=14-pOH=8.88 ②2:1
混合
:[
HAc
]=0.0.067mol/l(另一体积
与氢氧化钠
反应),[Ac-]=0.067mol/l HAc+H2O=H3O++Ac- Ka=[H+][Ac-]/[HAc];...
NaOH和HAc
等浓度的溶液按1:2
混合
,恰好得到
的pH
是4.77吗?
答:
就是
pH
=pKa
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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