初三化学

Question

在很长一段时间内，水曾被看做是一种元素。18世纪末，拉瓦锡对水的组成进行了实验探究。（1）让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了氧气和“易燃的空气”，并将“易燃的空气”正式命名为“生成水的元素”，即氢。（2）把两份体积的氢气和1份体积的氧气盛放在干燥的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，并恰好化合成水。
1.已知在标准状况下，氢气密度为0.089g/L，氧气的密度为1.429g/L，则两种气体的质量比是______？
老师说是1比8，我想问的是，怎么计算？要详细的回答

Answer 1

质量==体积*密度
因此质量比==体积比*密度==2*0.089 ：1*1.429==1：8追问

但是用1.429除以0.178的话是约等于8，可以直接写1比8吗？写0.178：1.429可不可以

追答

不好，因为比例一般都要化简到最小整数比。

Answer 2

就用m=vρ计算就可以了啊 标况下气体体积都相等位22.4L结果就差不多等于1:8了

Answer 3

假设两份氢气和一份氧气体积共3L，这样氢气就是2L，氧气1L，
m=ρV
m(氢气)=2L*0.089g/L=0.178g
m(氧气)=1L*1.429g/L=2.858g
m(氢气):m(氧气)=1:8

Answer 4

设氢气体积为2a（L），则氧气体积为a（L）。
则氢气质量为：2a L X0.089 g/L=0.178a g
氧气质量为：a L X1.429 g/L =1.429a g
氢气比氧气的质量比为： 0.178a g/1.429a g ， 约为1:8

给个最佳吧，一大清早不容易啊！

Answer 5

质量=密度×体积

设氢气体积2L，氧气体积就是1L，带入上面公式就算出来鸟。

Answer 6

因为两份氢气的密度为0.089，所以两份氢气的质量为2*0.089=0.178。
因为一份氧气的密度为1.429，所以一份氧气的质量为1*1.429=1.429。
则氧气比氢气（质量）=1.429/0.178≈8
这是在单位体积水中的氧气与氢气的质量比