第1个回答 2007-08-08
1.金属是铁,n(Fe)=0.03mol
m(O)=2.32g-1.68g=0.64g n(O)=0.04mol
所以是Fe3O4
2.根据同族卤素,氯酸钾KClO3 ,碘酸钾KIO3
碘酸碘I(IO3)3
3.需要讨论一下R为1,2,3......
4.吧这三种化合物看成Na2S(O)x
因为氧元素质量分数为22%,所以Na2S 质量分数为78%
w(s)=(32/78)*78%=32%
我高一,高二时也是化学竞赛的,现在高三了。本回答被提问者采纳
第2个回答 2007-08-08
因为该金属的式量为56,所以该金属为铁.设该氧化物为 FexOy
FexOy+yH2=xFe+yH2O
56x+16y 56x
2.32g 1.68g
4x=3y
所以该金属氧化物为Fe3O4
2.碘酸根的化学是为IO3-,I的化合价为+5,又因为另一碘的化合价为+3,所以其化学式为I(IO3)3
3.也是觉得不大对啊
4.有题可知,钠与硫原子的个数比为2:1,,所以钠与硫的质量比为23:16,所以S的质量分数为32%
第3个回答 2007-08-08
1,相对分子质量为56,就是铁,2.32g该氧化物中有1.68g的Fe,即0.03MOL,那么氧就是0.64g,就是0.04MOL,所以化学式是Fe3O4.
2. I(IO3)3
后面2个太麻烦啦,要草稿纸的,现在就帮不了你咯~(PS:我是学物理的)
第4个回答 2007-08-09
我就只回答第3问吧,其他的和他们的一样
3.假如R的化合价是奇数那么可以假设它的氧化物的化学式和氯化物的化学式分别为R2Ox<2和x为脚标,不好打,就这样吧〉和RClx设R的摩尔质量为
t g/mol则有:
2t+32X=M..............1式
t+35.5X=N.............2式、
解吧,把M,N看做已知量就可以 了
同理:假如R的化合价是偶数......则Rx/2O〈R的脚标为x/2〉和RClx
X/2*t+32=M.......3式
t+35.5X=N........4式
我现在化学不会有进步了,因为 我学的不是化学专业。
如果要 QQ发一条消息过来