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向溶液中加入缓冲液如何保证pH不变?
如题所述
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推荐答案 2014-05-18
能抵御少量的酸,碱或稀释少量倍数时,体系的pH基本不变的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液的缓冲对一般是由共轭酸碱对或两性物质组成. 即使缓冲液对溶液的PH值改变得很少,但是加入一定量的水PH值总会改变吧,只能够保持其在原PH值左右。
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缓冲溶液
是
如何
维持
pH
稳定的?
答:
有关
缓冲溶液
的描述中错误的是缓冲溶液稀释后,缓冲比
不变
所以pH值不变,β也不变。当往某些
溶液中加入
一定量的酸和碱时,有阻碍溶
液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HOAc与NaOAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。缓冲溶液...
缓冲液
作用原理和
pH
值
答:
当向这种
溶液中加入
强酸时,大部分的H+离子会被A-离子消耗,从而抑制
pH
值的显著下降;同样,当加入强碱时,溶液中的弱酸HA会消耗OH-离子,从而减缓pH值的上升。因此,无论是酸性还是碱性物质的加入,
缓冲溶液
都能维持其pH值的相对稳定。
为什么稀释
缓冲溶液ph
值保持
不变
答:
缓冲溶液
稀释
ph
值保持
不变
是对的 缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的
pH
值相对稳定。定义及来源 在生化研究工作中,常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到...
缓冲溶液
的
pH
值
怎样
决定?
答:
1、
缓冲液
的
pH
值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,
溶液
的pH值与PKa值相同。2、酸和盐浓度等比例增减时,溶液的pH值
不变
。3、酸和盐浓度相等时,缓冲液的缓冲效率为最高,比例相差越大,缓冲效率越低...
缓冲溶液
决定
缓冲液pH
值的因素
答:
如果酸和盐的浓度同比例增加或减少,
pH
值会保持
不变
,说明这样的浓度调整不会影响溶液的酸碱性质。当酸和盐的浓度比例严重偏离时,
缓冲液
的缓冲能力会下降。一般来说,缓冲液的有效缓冲范围是pKa±1pH,这意味着pH值的变化范围在pKa的上下一个单位。因此,理解
缓冲溶液
的pH值调节机制,关键在于掌握弱酸...
为什么在
缓冲溶液中加入
少量强酸或强碱,溶液的
ph 不
发生明显的变 化...
答:
缓冲溶液
就利用构成缓冲溶液的两种物质水解来调节酸,碱变变化。现以NH4Cl一NH3
缓冲液
为例 NH4+十H2O=NH3.H2O十H+ NH3十H2O=NH4+十OH- 当
加入
酸时,氢离子增加,使反应一逆向进行,从减弱了氢离子增加量,同时H+十OH-=H2O,反应二中OH-减少,反应二正向进行,增加OH-的量,可中和更多的H+,...
tris-hcl 做稀释
ph
值变吗
答:
当往某些
溶液中加入
一定量的酸和碱,或加少量水稀释时,这类溶液的
pH
值基本保持
不变
,我们称这样的溶液叫做
缓冲溶液
。其在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义。
缓冲液
在不同情况下其浓度不同,当对Tris-HCl溶液进行稀释时,其pH值可能会发生变化。因此,在稀释过程中,需要特别注意溶液的pH值变化...
决定
缓冲溶液pH
的主要因素有哪些?
答:
酸性
缓冲液
的PH=pKa-lgc酸/c盐,碱性缓冲液的PH=14-pKb+lgc碱/c盐。由缓冲液的PH计算公式可以看出,决定
缓冲溶液PH
的主要因素有两个:1、弱酸或弱碱的电离常数(即Ka或Kb)2、弱酸或弱碱与盐的浓度比值,即缓冲组分比(即c酸/c盐或c碱/c盐)...
什么是
缓冲溶液?
答:
结果也使血液的
pH
保持稳定。方程式:2、磷酸盐缓冲对 磷酸盐
缓冲液
是磷酸二氢钠和磷酸氢二钠组成,其中磷酸二氢钠酸性较强。如果血液中的
ph
值过高的话,多余的碱就会与酸磷酸二氢钠结合生成磷酸氢二钠,反之,过酸时就会与磷酸氢二钠反应产生磷酸二氢钠,这样ph值就会稳定在一定的范围内。方程式:...
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