详解SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同

如题所述

第1个回答 2017-05-15

详解SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同
A、B、C、D物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．本回答被网友采纳

相似回答

跪求详解SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同?SO2中的O没有价电子数只需算...答：一般规定：氧原子做中心原子时提供6个价电子，做配位原子时不提供电子当时学的时候老师也没有多讲，也不知道原因，只是按这样做就是对的，

SO2和H2O杂化轨道类型为什么不同?答：按VSEPR理论,SO2有六个价电子,平面三角型,一对孤电子,应为SP2杂化.而H2O为八个价电子,弯曲型,有两对孤电子,是SP3杂化.

...的氧原子最外层电子数相等为何采取的杂化轨道不同?请说明一下理由...答：因此SO2中,n=1/2*(6+2*0)=3,sp2杂化.而H2O中,n=1/2*(6+2*1)=4,sp3杂化

二氧化硫是sp2,v行,但水sp3,,v行,为什么?答：这样，SO2中硫与每个氧形成双键，硫上有一对孤电子。如果是SP3杂化成键，公有4个轨道，硫上的2个电子对占据两个轨道，2个单电子在剩下的两个轨道中与氧成键。每个氧只能有一个电子参加成键，生成sigma键，另一个pi轨道的单电子不能与硫生成pi键(硫上已无pi电子或是pi电子对供成键)，这样硫与...

SO2和H2O中心原子最外层电子数都是6,为什么一个sp2一个sp3,我不会用杂...答：2、轨道杂化的总类有：sp，sp2，sp3，“杂化”是同一个原子（例如C原子）的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化的原因是：能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力,使之更稳定。3、sp杂化为同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp...

H2O还有H2S的杂化轨道答：杂化类型的判断方式公式如下：k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 m=(e-nd)/2 m：孤电子对数(指未成键电子） e：中心原子价电子数 n：和上面的n是同一个值 d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数 H2O的中心原子是O，所以，n=2，e=6，d=1，m=(e-nd)/2=2，k...

氧原子的杂化方式答：O在不同的物质中杂化方式不一样，不可一概而论。1、在H₂O、H₂SO₄等中O是sp3杂化。2、在SO₂、SO₃、O3等中O是sp2杂化。3、在HNO₃中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指...

H2O与H2S分子的空间构型很相似,但键角不同,试解释答：O和S原子都是SP3杂化，形成4个SP3杂化轨道，键角都应该是109°28′，但O与S原子最外层有6个电子，有两对电子正好各占据1个SP3杂化轨道，另2个不成对电子的各占据1个SP3杂化轨道，与2个H成键，而占据2个sp3杂化轨道的两对电子对其它2个O—H和S—H键的排斥作用，使2个O—H和S—H键有点收缩...

【高中化学】如题,杂化轨道的类型是什么?为什么是这种?答：轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型 SP就是价电子数为2的分子，如CO2，它无孤电子对，所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形 SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对...

大家正在搜

H2O中O原子的杂化轨道类型 H2O杂化轨道类型 of2的杂化轨道类型 co2杂化轨道类型 cs2杂化轨道类型 h2o的中心原子杂化轨道类型怎样判断杂化轨道类型碳酸根的杂化轨道类型 nh3杂化轨道类型