SO2中硫的氧化态是4，硫与每个氧之间是双键。硫的外层有6个电子，每个氧有2个电子参加成键，这样总电子数是10，5个电子对。硫原子的6个电子中，4个电子参加SP2杂化，其中1对电子占据一个杂化轨道，形成孤电子对；另2个单电子分别占据另2个轨道与2个氧上的p(x)单电子生成sigma键。没参加成键杂化的1对电子在p(y)轨道上；这对电子与2个氧上的p(y)单电子生成大pi键。这样，SO2中硫与每个氧形成双键，硫上有一对孤电子。
如果是SP3杂化成键，公有4个轨道，硫上的2个电子对占据两个轨道，2个单电子在剩下的两个轨道中与氧成键。每个氧只能有一个电子参加成键，生成sigma键，另一个pi轨道的单电子不能与硫生成pi键(硫上已无pi电子或是pi电子对供成键)，这样硫与氧之间就是单键了。所以，SO2不可能采用SP3轨道杂化。
水分子中，氧的外层电子数是6，每个氢有一个电子，总电子数是8，或是4个电子对。轨道SP3杂化，氧上2哥电子对占据2个轨道，另2个轨道与2个氢成键。
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