二氧化碳为什么不是电解质？

Question

如题所述

Answer 1

溶于水或熔化状态下（因自身发生电离，电离出自由移动的离子因而）能导电的化合物属于电解质。
二氧化碳的水溶液能导电是由于二氧化碳与水反应生成了新物质——碳酸，碳酸电离出自由移动离子从而使溶液可以导电，并非是二氧化碳自身发生电离而导电，故二氧化碳仍是非电解质。 类似的还有二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氨气等。

Answer 2

电解质要求：溶于水或熔融时导电的离子来自于自身电离，二氧化碳溶于水的导电是来自于和水反应产生的碳酸的电离，所以二氧化碳为不是电解质。类似的还有氨气，二氧化硫等

Answer 3

二氧化碳溶于水是碳酸。碳酸和二氧化碳两种东西,强酸碱盐才是电解质- -二氧化碳是分子化合物,没有离子键。本回答被提问者采纳

Answer 4

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。
但是CO2 即二氧化碳，融于水虽能导电，但是形成了H2CO3 也就是碳酸，
所以才导电 所以碳酸是电解质而二氧化碳不是。
同理，SO2即二氧化硫也不是电解质，它溶于水也能导电，是因为形成了硫酸，
故硫酸是电解质而二氧化硫不是电解质。

Answer 5

本身具有离子导电性或在一定条件下（例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液）能够呈现离子导电性的物质
以上是电解质的定义，二氧化碳明显不符合