高中化学

Question

根据以下实验事实,判断选项中四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是
1.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4上层呈紫红色
2.向FeCl2溶液中加入氨水，再加入KSCN溶液，呈红色
3向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
I2 〉Cl2〉Fe3+〉 MnO4
MnO4 -〉Cl2〉 Fe3+ 〉I2
Cl2〉 I2〉 Fe3+〉 MnO4
Fe3+ 〉MnO4〉 Cl2〉 I2

麻烦大家写一下过程。谢谢。~，怎么办呢？

Answer 1

1.向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4上层呈紫红色
2FeCl3+2KI=FeCl2+I2+2KCl 有这个式子可知Fe3+的氧化性大于I2,I-的还原性大于Fe2+
2.向FeCl2溶液中加入氨水（应该不会是氨水，氨水只会将二价铁变成氢氧化亚铁，再被空气氧化成氢氧化铁，应该是氯气之类的氧化剂吧），再加入KSCN溶液，呈红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3证明Cl2氧化性大于FeCl3（Fe3+）
3向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去
是KMnO4将浓盐酸氧化成Cl2证明KMnO4（MnO4 -〉）氧化性大于Cl2
所以是MnO4 -〉Cl2〉 Fe3+ 〉I2，你可以试下

Answer 2

MnO4 -〉Cl2〉 Fe3+ 〉I2