对角线规则的产生原因

Question

如题所述

Answer 1

一、定义：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置：

二、产生原因：

【1】同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。

【2】同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。

【3】因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子势相近，所以性质相近。

三、相似性

【1】锂与镁的相似性

★ 锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。

★ 锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。

★ 锂、镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水。

★ 锂、镁的碳酸盐在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。

★ 锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出一定的共价性。

★I A族元素中只有锂能直接和C生成Li2C2,Mg和C生成Mg2C3。

★值得注意的是，锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则很缓慢，氢氧化锂易溶，20度是溶解度12.8g，氢氧化镁难溶20度时溶解度0.00095g。

四、铍与铝的相似性

★铍、铝都是两性金属，标准电极电势相近。既能溶于酸，也能溶于强碱。

★铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。

★铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。

★·铍和铝的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都难溶于水。

★铍和铝的氟化物都能与碱金属的氟化物形成配合物，如Na2[BeF4]，Na3[AlF6]。它们的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，高价阴离子盐都难溶。氯化物都是共价型化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易聚合，易溶于有机溶剂。

五、硼与硅的相似性

★两者在单质状态下都有显著的金属性。

★自然界中多以氧化物形式存在，B-O和Si-O十分稳定

★氢化物多种多样，是共价型化合物。

★卤化物都是路易斯酸，完全水解。

★氧化物及其水化物是弱酸。

对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律，对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明。同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。由此反映出物质的性质与结构的内在联系。

五、备注：

对角线规则首先是一条经验规则，不是定理。其次对角线规则只存在在第二和第三周期元素之间。最后，在中学阶段，对角线规则不是需要完全掌握的知识。

Answer 2

这是一个经验规律，仅在前3个周期内适应性较好。
对此可以用离子极化的观点加以粗略地说明。同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷数的增加而引起极化作用的增强。同一族电荷数相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数和半径的影响恰好相反，导致它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质有许多相似之处。由此反映出物质的性质与结构的内在联系。
如果不是很清楚极化，可以粗略的理解为对价电子的束缚能力。我们知道化学性质主要是由价电子和半径等因素来影响，而同周期向右核电荷数增加，对价电子束缚能力增强；而同一族向下，由于半径加大，导致原子核对价电子束缚能力下降。在右下角的位置，这两种作用相互制约，使得价层电子的性质很相近，进而有了类似的化学性质，也就有了对角线规则。
对角线规则记住那三对元素就好啦。Li-Mg,Be-Al,B-Si.

有不清楚的请随时提问哦，望采纳，嘻嘻。

Answer 3

对角线规则简单来说就是说元素周期表相邻对角关系的一些元素具备相似的化学性质，比如Li与Mg，Be与Al，B与Si。原因和其原子结构有关，比如SI比B最外层多一个电子（4和3），理论上非金属性增强，但由于又多一层电子又会使非金属性减弱。最终两者的非金属性类似，比如氢化物是共价化合物。这个并不是严谨固定的规则。只需要大概知道可能会有这种情况就可以了。
以直接从原子结构的角度解释：
同周期从左到右岁原子序数的增加，核电荷数也增加，原子核对外围电子的束缚能力增加，原子半径减小，更重要的是院子的最外层电子书或称价电子数增加，使得其越来越不容易失电子，非金属性增强；
同族元素具有相同的最外层电子数，化学性质接近，但由于从上到下原子体积的增大，原子核对外围电子的束缚能力减弱，导致失电子能力增强，金属性增强；
所谓的对角线规则，就是说周期表中左上和右下的相邻元素具有相似的理化性质，根据上述两条应该不难得出：左上的元素向右一格，非金属性增强；再向下一格，金属性增强，因此对角线规则就比较显而易见了。

Answer 4

同一周期中最外层电子构型相同的离子从左至右随离子电荷数的增加极化作用增强。
同一族元素的离子极化作用从上至下逐渐减弱。
因此，处于周期表中左上和右下对角线位置的两元素电荷数和半径影响相反。其离子势相近，所以性质相近。

Answer 5

对角线规则简单来说就是说元素周期表相邻对角关系的一些元素具备相似的化学性质，比如Li与Mg，Be与Al，B与Si。原因和其原子结构有关，比如SI比B最外层多一个电子（4和3），理论上非金属性增强，但由于又多一层电子又会使非金属性减弱。最终两者的非金属性类似，比如氢化物是共价化合物。这个并不是严谨固定的规则。只需要大概知道可能会有这种情况就可以了。本回答被网友采纳