检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，你认为合理的是

Question

A 加入氯化钡溶液，再加入稀硝酸
B 先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液
C 加入氯化钡和稀盐酸的混合液
D 加入硝酸钡溶液

Answer 1

B合理
分析：未知溶液中可能存在Ag+、SO32-、CO32-。这些离子都能和BaCl2分别形成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀。因此先要排除这些干扰。A中可能是氯化银沉淀，C中可能是氯化银沉淀，D中可能是BaSO3或BaCO3沉淀追问

排除干扰，，是会产生沉淀 吗

追答

是的，防止生成AgCl、BaSO3、BaCO3

追问

为什么加入盐酸就可以排除

追答

Ag+ +Cl-===AgCl↓ 盐酸可以时银离子沉淀
CO32- +2H+ ===CO2↑+H2O 盐酸与碳酸根反应，生成二氧化碳和水，碳酸根便消失了
SO32- +2H+ ===SO2↑+H2O 盐酸与亚硫酸根反应，生成二氧化硫和水，亚硫酸根便消失了

Answer 2

选B

主要干扰是Ag+和CO32-，还有SO32-
B中加入HCl，能排除这些干扰

Answer 3

选【B】
【A】SO3 2-干扰
【C】Ag+干扰
【D】SO3 2-、CO3 2-干扰

Answer 4

B
稀盐酸先排除Ag离子的，这样加入氯化钡溶液
时的沉淀排除 了银与cl的Agcl沉淀

Answer 5

B
先加盐酸酸化,后加氯化钡溶液。
如不加盐酸，还有其他离子可以和氯化钡生成沉淀，如碳酸根等就可以。

Answer 6

正确选项B 。 A选项不能排除溶液中存在Ag+可能，因为加入的是氯化钡，所以产生沉淀也有可能是Ag+和 Cl-结合形成的AgCl沉淀，AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，故不能判断；C选项与A选项的理由相同，不能确定到溶液含有硫酸根；D选项不能排除溶液中有SO32- 和CO32-，需要加稀盐酸或稀硝酸进一步进行判断；而B选项正确，加盐酸首先可以判断是否有Ag+，也成为判断加入氯化钡后产生的沉淀是不是硫酸钡的判据，沉淀溶解则不是，反之则是硫酸钡沉淀，进而判断是否含硫酸根离子。