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乙烯的杂化方式是怎样?和甲烷与乙炔的不同在那?
如题所述
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推荐答案 2011-08-19
甲烷
,C是sp3杂化,呈
正四面体
。只有一个σ键。
乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成
π键
。加上一个σ键是双键。
乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁键。
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其他回答
第1个回答 2011-08-19
C2H4 sp2
CH4 sp3
C2H2 sp
追问
乙烯具体是怎样杂化的?
追答
sp2杂化呀
相似回答
有机物中的碳原子有几种
杂化方式?
分别
是如何杂化的?
答:
有机物中的碳原子取3种
杂化方式
:sp3杂化,1个s和3个p杂化成4个轨道,方向向着正四面体的四个顶点,如
甲烷
、乙烷中的碳原子 sp2杂化,1个s和2个p杂化成3个轨道,方向向着正三角形的三个顶点,剩下一个p轨道自行成键,如
乙烯
中的碳原子,碳原子中的双键一个是杂化轨道成键,另一个是两个p轨道...
请问
如何
判断多原子化合物
的杂化
类型,例如
乙烯
,
乙炔
,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:如果是2对,就是sp
杂化
,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化,为四面体型;所以:BeCl2为sp杂化、BF3为sp2杂化、
CH4为
sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子杂化类型:
乙烯和
苯为平面...
试从碳原子
的杂化
类型
不同
比较乙烷、
乙烯和乙炔
三者的碳氢键哪个最长...
答:
烷烃SP3杂化,烯烃SP2杂化,炔烃SP杂化
,它们的s成分依次增加,所以C-H键长依次变短。
甲烷
,
乙烯
,
乙炔
分子中的碳原子是采取什么
杂化
轨道成键的,确定各分子空...
答:
甲烷
sp3 正四面体
乙烯
sp2 平面
乙炔
sp 直线
甲烷
、
乙烯
、
乙炔
中碳氢键键能为什么
不同?
答:
甲烷
、
乙烯
、
乙炔
分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。
不同杂化方式的
碳原子因杂化轨道s成份的多少不同,电负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4,1/3,1/2,电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大,碳氢键越强,键长越短,键能越大。
甲烷乙烯乙炔的
C-H键长为什么
不同
答:
甲烷
中碳为sp3杂化,
乙烯
中碳为sp2杂化,
乙炔
中碳为sp杂化。由于
杂化方式不同
,则碳原子半径就不同,C—H键键长也就不同,C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径,所以 与-H 结合后, 键长为两原子核平均间距,所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
甲烷乙烯乙炔的
空间构型
答:
甲烷
:正四面体
乙烯
:平面四边形
乙炔
:直线型
乙烯乙炔
中碳原子
杂化方式不同
,键长为什么
不同?
答:
碳原子在乙烷、
乙烯和乙炔
中,采用
的杂化方式
依次为sp3、sp2和sp,这直接影响了其键长。sp3杂化的碳原子(如在
甲烷
中)由于有较多的s轨道成分,其杂化轨道电子云的长轴较短,导致与氢原子形成的C-H键键长相对较短。在乙烯中,碳原子采取sp2杂化,s成分比例增加,使得C-H键的键长比甲烷稍长。而乙炔中...
为什么
甲烷的
结构是正四面体,
乙烯是
平面结构,还有
乙炔
是直线型,求
答:
杂化
轨道为120°的平面三角形,SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。你简单点想,
甲烷
一个C四个H,各H是完全相同的,所以是四面体
乙烯
两个C四个H,中间是双键,每边一个C连两个H,H也是完全相同的,所以是平面夹角120°
乙炔
两个C两个H,中间是叁键,每边一个C连一个H,所以是直线型 ...
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