问个高中化学问题，氯化铵与铜反应的

Question

今天做了次实验，随便到了些氯化铵在一塑料盒子里，氯化铵与水比例大致是1：1～1：1。5之间，氯化铵瓶子上浓度为99.3％，随后放入一把打磨过的铜制钥匙。在常温下，然后慢慢开始冒气泡，20分钟左右溶解颜色整体微蓝。还在缓慢反应。。。想问下这当中发生的化学反应生成的气体是什么？还有除了加热外还能添加什么是当中反应加快？（回答前面问题给十分，能给出加快反应方法通过验证多给二十）
我就是想知道这些反应生成释放出来的气体是什么

Answer 1

这个是高中没学到的，反应有点复杂。参加反应的有氧气，氨水，就是铜，盐酸。首先，氯化铵水解成氨水和盐酸，氨水和铜形成螯合物，这样铜失去电子给氧气，变成CU（NH3）22+，然后与盐酸反应，生成Cu（NH3）Cl2..这个物质不是很稳定。加热容易分解出氨气。。加含有铵根的物质可以加快，加氧气也可以。。

Answer 2

你用湿润的红色石蕊试纸放在气泡出口处附近（上方），看试纸是否变蓝，变蓝的话，说明应该有NH3气体（NH3是常见气体中唯一的碱性气体），否则就是其他气体，而且NH3氨气的刺激性气味很强，所以假如产生的气体有刺激性气味的话，就应该是NH3。
假如不是氨气的话，那就是氢气。
为什么是H2呢，因为铜制钥匙一般都是用铜的合金做的，一般不是青铜就是黄铜，里面含有锌，锡，铝等相对较活泼的金属，因此当由铜的合金做的钥匙放入氯化铵溶液时，就会形成原电池反应，先由锌，铝或锡失去电子给溶液中由NH4+水解产生的H+，从而生成H2，当合金中的非铜部分全部反应完后，铜才开始与溶解在水中的氧气O2同时和NH4Cl共同反应生成Cu（NH3）2Cl2或
Cu（NH3）4Cl2和其他产物，生成的NH3已经被结合到铜氨络合离子里去了，没有多余的，即使有那也会溶于水，生成NH3.H2O，而不会以气体的形式从溶液中逸出的。
假如有人说，由于NH4Cl的存在，NH4Cl电离出NH4+，会使NH3在水中的溶解度下降（也就是说使NH3.H2O的电离平衡逆向移动），从而使NH3从溶液中逸出。这个确实有些道理，但仔细一想，是不对的，因为第一，生成的NH3根本没有多余，绝大多数结合到铜氨络合离子里去了，一个铜离子需要结合2到4个NH3分子，第二，即使有一小部分多余，由于NH3在水中的溶解度极大，在常温下溶解度为1：700，即使NH4Cl的存在而使溶解度减小，那也还能在水中溶解很多，从而形成NH4Cl与NH3.H2O的缓冲溶液。
这个实验我昨天也做了，但是除了有气体产生外，我的铜钥匙没有全部溶解，只溶解了一小部分，而且产生的气体无色无味，应该是H2氢气。

Answer 3

1.应该是铜钥匙没打磨干净，上面有铜绿（碱式碳酸铜）
2.而氯化铵水解溶液呈酸性（生成一水合氨和氯化氢)
3.铜绿溶于盐酸生成二氧化碳、水和氯化铜，在水溶液里铜离子呈微蓝色
4.由于盐酸被消耗浓度下降，使得氯化铵的水解平衡向右移动
5.铜离子和一水合氨反应生成铜氨配离子——[Cu(NH3)4]2+ 呈蓝色
故该气体应是二氧化碳
加入硝酸铵可以加快反应

Answer 4

生成 [Cu(NH3)4]2+
四氨合铜(Ⅱ)离子,深蓝色

Answer 5

[化学]必修一-浓硫酸与铜的反应