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乙烯的杂化方式是怎样?和甲烷与乙炔的不同在那?
如题所述
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推荐答案 2011-08-19
甲烷
,C是sp3杂化,呈
正四面体
。只有一个σ键。
乙烯,两个C是sp2杂化,三角形,剩下的一个p轨道垂直于杂化平面,这两个碳的p轨道肩并肩形成
π键
。加上一个σ键是双键。
乙炔,两个C是sp杂化,直线型,每个碳各剩下两个互相垂直的p轨道,与另外的一个碳的两个p轨道肩并肩形成两个互相垂直的π键,加上一个σ键是叁键。
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其他回答
第1个回答 2011-08-19
C2H4 sp2
CH4 sp3
C2H2 sp
追问
乙烯具体是怎样杂化的?
追答
sp2杂化呀
相似回答
请问
如何
判断多原子化合物
的杂化
类型,例如
乙烯
,
乙炔
,还有苯
答:
一般可以看中心原子周围的电子对数:如果是2对,就是sp
杂化
,为直线型;如果是3对,就是sp2杂化,为平面三角型;如果是4对,就是sp3杂化,为四面体型;所以:BeCl2为sp杂化、BF3为sp2杂化、
CH4为
sp3杂化、NH3为sp3杂化、H2O为sp3杂化。另外我们也可以通过分子构型来判断碳原子杂化类型:
乙烯和
苯为平面...
试从碳原子
的杂化
类型
不同
比较乙烷、
乙烯和乙炔
三者的碳氢键哪个最长...
答:
烷烃SP3杂化,烯烃SP2杂化,炔烃SP杂化
,它们的s成分依次增加,所以C-H键长依次变短。
乙烯的杂化
轨道类型
怎么
判断
答:
甲烷是sp3杂化
,它是空间立体型,乙烯是sp2,它是平面型,乙炔是sp1杂化它是直线型。
甲烷
、
乙烯
、
乙炔
中碳氢键键能为什么
不同?
答:
甲烷
、
乙烯
、
乙炔
分子中碳原子分另为sp3、sp2、sp杂化。
不同杂化方式的
碳原子因杂化轨道s成份的多少不同,电负性不同。sp3、sp2、sp杂化的碳原子s成份分别为1/4,1/3,1/2,电负性分别为2.48、2.75、3.29.电负性越大对氢原子的作用越大,碳氢键越强,键长越短,键能越大。
甲烷乙烯乙炔的
空间构型
答:
甲烷
:正四面体
乙烯
:平面四边形
乙炔
:直线型
甲烷乙烯乙炔的
C-H键长为什么
不同
答:
甲烷
中碳为sp3杂化,
乙烯
中碳为sp2杂化,
乙炔
中碳为sp杂化。由于
杂化方式不同
,则碳原子半径就不同,C—H键键长也就不同,C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径,所以 与-H 结合后, 键长为两原子核平均间距,所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
甲烷
、
乙烯
、
乙炔
有何异同点?
答:
甲烷都是
等价建,
乙稀
、
乙炔的
键能受碳碳二健、三键的影响,所以键能
不同
。甲烷中是碳氢单键;乙稀中含有碳碳二健;乙炔中含有碳碳三键。甲烷中C-H键键能:413kJ/mol;乙烯有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的
乙烯是
共面。乙炔中心C原子采用sp
杂化
。
乙烷
乙烯乙炔
碳碳键长为什么
不同
答:
形成的共价键键长也就越小。
甲烷
中碳为sp3杂化,
乙烯
中碳为sp2杂化,
乙炔
中碳为sp杂化。由于
杂化方式不同
,则碳原子半径就不同,C—H键键长也就不同,C-C 中碳原子半径>c=c中碳原子半径>碳三键中碳原子半径,所以与-H 结合后, 键长为两原子核平均间距,所以 H-C-C>h-c=c>h-c三键。
...
怎样
判断有机物如
乙烯
,
乙炔
,乙醇,乙酸,丙酮
的杂化
类型/
答:
杂化
类型主要看碳原子的键和情况,即不饱和度。
乙烯
-SP2杂化(碳原子两个键合并为双键,总3个键和轨道),
乙炔
-SP杂化(碳原子三个键合并为三键,总2个键和轨道),乙醇-SP3杂化(碳原子四个键均键和,总4个键和轨道),乙酸,丙酮同理。PS: 不是“方程式”,你的“化学式”CHOHOOH不知道...
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