问几道高一化学摩尔质量的题，要过程哦。

Question

1，有氢气和一氧化碳的混合气体的质量为8.5g，体积在标况下为22.4升，则两种气体的体积比为？ 2，在标况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体共39.2L，质量为61g。其中CO2为多少mol？co占总体积的？ 3，按体积比为4：2：3所组成的N2，O2,CO2，混合气体100g在标况下体积为多少？

Answer 1

1.解：设H2的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，且
标况下，混合气体的体积为22.4L，则其物质的量为1mol
x+y=1
2x+28y=8.5
解得：x：y=3:1
由于在其它条件相同的情况下，故体积之比的物质的量之比，即为3:1
2.解：设CO的物质的量为xmol，CO2的体积为ymol，且
x+y=39.2/22.4
28x+44y=61
解得x=0.75mol y=1.00mol
故CO21.00mol，CO的体积为0.75mol x22.4L/mol=16.8L
ω(Vco)%=16.8/39.2 x100%=42.9%
3.解：N2：O2：CO2的体积之比为4:2:3，设其体积分别为4k、2k、3k，则
(28x4k+32x2k+44x3k)/22.4=100 解得：k=80/11
则总体积为4k+2k+3k=9k=9x80/11=65.4L追问

第二问为什么一个设体积，一个设物质的量呢？

追答

打错了，看单位就知道是物质的量，都是物质的量，不好意思。

追问

偶，那第三题为什么要用体积乘以摩尔质量来列方程呢？清说下公式，谢谢

追答

标况下，先是体积除以22.4为物质的量，物质的量乘以摩尔质量就为质量，都有1/22.4就提到括号外了。

Answer 2

第一题，先给你两个未知方程：2x＋28y＝8.5；x＋y＝1（x是氢气的物质的量）；剩下的自己算；
第二题，还是两方程：x＋y＝1.75；28x＋44y＝61；（x是一氧化碳物质的量）；还是自己计算；
第三题，先算平均相对分子质量，用各物质的相对分子质量乘以其比例，最后相加，再用和除以9，再用100除以所得到的值，最后就是物质的量在标况下得转换了。主要还是自己算。追问

2题中y是什么？

追答

不就是二氧化碳的物质的量吗？

Answer 3

1，A 体积相同，物质的量相同，分子数相同，而每个分子都是2个原子。所以因为是等质量的 而摩尔质量之比为16:2，所以物质的量之比为1:8 又物质

Answer 4

1、2小题 用平均摩尔质量法解题