高一化学问题，能否从微观解释共价化合物熔融不导电的原因啊?还有离子化合物熔融下导电，为啥？

是否与键性强弱有关？

推荐答案 2011-08-11

离子化合物（如NaCl）中含有离子（Na离子、Cl离子），但固体时离子不能自由移动，所以不导电，融化后破坏离子键，离子能自由移动了，所以导电。
共价化合物（如HCl）中不含离子，而是含分子（HCl分子），即使你把它变成液体，即无法产生离子，所以不导电。

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其他回答

第1个回答 2011-08-11

共价化合物熔融产生的是不带电的原子或分子啊
离子化合物熔融产生的是带电的离子啊
离子带电荷，电荷加上外加电压就能定向移动，成电流
不带电的原子如果定向移动，也没电流的啊
ffgghacb，别忽悠人！离子化合物永远没自由电子它又不金属
与键性强弱无关，熔融就是断键本回答被提问者采纳

第2个回答 2011-08-11

第一个我们的教材没得第二个可以给你说因为在熔融条件下离子化合物释放出自由电子因而导电，你看这样算不？冰是水分子通过分子间作用力形成的晶体,熔化后分子的堆积方式变了,但仍是水分子,氢氧元素之间的共价健不变.
这要看这种物质是什么晶体,如果是原子晶体熔化要破坏共价键,如是是分子晶体则破坏分子间作用力.这种问题要说清楚,具体问题具体分析.

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共价化合物在熔融状态下不能电离的原因,与σ键有关吗?请详细说明,答：离子化合物之所以能导电是因为在水中或熔融时离子键断裂,解离出阴阳离子,从而导电.而共价化合物常温下多为气液态,加热时共价键不会断裂成阴阳离子,从而不导电.注意,有些共价化合物在水中会解离导电,称为电解质,如硫酸,HCl等.

为什么区分离子化合物和共价化合物的方法是看熔融态是否能导电?答：离子化合物是由离子构成，而共价化合物是由分子构成。在熔融状态下，离子之间的离子键被破坏，离子能自由移动，带电荷，因此可以导电。但是共价化合物就不行，在这种条件下，只能够破坏共价键，得到分子，分子是不带电的，因此不会导电。

为什么共价离子化合物熔融状态下不导电,而溶于水就能导电答：共价化合物熔融状态下是以分子形式存在的，不带电荷，在电场下不做定向运动，所以不导电。而在水溶液里，分子电离开形成离子，带有电荷，能在电场作用下发生定向移动

为什么共价化合物在溶液中导电,熔融状态下不导电?答：在溶液中电离出离子，在熔融状态也有自由移动的离子 但是共价化合物比如HCl是分子组成的，他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中，在水分子的作用牵引下裂解电离出H+和Cl-，因此能够导电但是共价化合物在熔融状态下没有水分子的作用，还是分子，所以不到点 ...

共价化合物在溶于水的情况下导电吗?为什么在熔融状态下不导电?答：共价化合物在水溶情况下导电.如HCl.熔融下不导电.好像是共价键在高温下无法断裂.溶液吧.还有一些原子晶体.比如Si.以后会学到

共价化合物在熔融状态下为什么不导电?答：共价化合物获得能量超过键能就解离了。它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子，由于共价键的性质，所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子。故不能导电。

段:熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物答：物质在熔融状态下能导电的原因：因为熔融状态下有可以自由移动的离子，说明熔融状态下有离子键断裂。所以离子化合物在熔融状态下能导电。而共价化合物在熔融状态下共价键不会断裂，所以共价化合物在熔融状态下不导电。离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电（此类物质加热时易分解或易氧化）。

...是共价化合物在熔融态都不能导电,而离子化合物在熔融态都能导电?答：是的。物质导电与否关键在于其中存在的离子和自由电子，共价化合物在熔融态下并不电离，因此不导电。离子化合物在熔融态下会发生电离，产生能自由移动的离子，因此导电。

在溶解和熔融状态下,离子化合物和共价化合物哪个导电答：在熔融状态下，共价键不会背破坏，所以共价化合物还是以分子形式存在的，所以不导电，但是离子键被破坏了，所以离子化合物在熔融状态下肯定可以导电在溶解状态下，也要看情况 1.离子化合物中有些比如硫酸钡这些难溶物溶解量太小太小，不能导电但是一般氯化钠等离子化合物可以导电 2.共价化合物中有些...

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