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Fe3+与MnO4-在酸性溶液中反应方程式
如题所述
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推荐答案 2011-08-12
Fe3+不能被氧化了，是不是Fe2+啊
5Fe2+ + MnO4- +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O
追问
没啊 是铁离子啊
追答
三价铁肯定不能被高锰酸根氧化的
可能是题目有问题吧
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
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其他回答
第1个回答 2011-08-12
我觉得三价铁和酸性高锰酸钾溶液不太容易反应了，因为铁已经升到3价了。如果能继续被氧化的话，就应当生成高铁酸根（6价铁），方程式为：5Fe3+ +3MnO4- +8H2O=5FeO4 2- +3Mn2+ +16H+如果要改成化学方程式就可以把无关离子加进去。
第2个回答 2011-08-12
5Fe3+Mno4+8H=5F2+M2+4H2O
第3个回答 2011-08-12
5Fe3+ + 3MnO4- + 8H2O === 3Mn2+ + 5FeO4 2- + 16H+
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二价铁
在酸性
高锰酸钾
溶液中
被高锰酸钾氧化
答：
MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
，紫红色高锰酸钾褪色 二价铁被氧化为三价铁 溶液由浅绿色变为黄色。MnO₄⁻在酸性、中性、碱性的溶液中都可以把Fe从+2价氧化到+3价。中性：9Fe²⁺+3MnO₄⁻+6H2O=5Fe³⁺+3MnO₂...
铁
和
高锰酸钾
反应方程式
条件
答：
5
Fe+3MnO4
-+24H+===5
Fe3+
+3Mn2++12H2O
氯化亚铁与高锰酸钾
的反应
答：
非
酸性
高锰酸钾，则不可能将氯离子氧化，但可以氧化Fe(2+)，近中性
溶液的
产物为MnO₂，由于溶液没有酸，生成的Fe(
3+
)会变为Fe(OH)₃：
3Fe
(2+) + MnO₄(-) + 7H₂O = MnO₂ + 3Fe(OH)₃ + 5H(+)不要把pH=4-7之间的溶液当成酸性强的溶液，...
验证硫酸亚铁中铁离子
的
方法加入
酸性
高锰酸钾的原理?
答：
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；需要注意的是，用高锰酸钾检验亚铁离子时要先加KSCN，高锰酸钾不能过量。用高锰酸钾检验亚铁离子时要先加KSCN，可以排除铁离子的干扰。如果溶液中含有铁离子，加入KSCN后与三价铁离子产生血红色絮状络合物，这时加入高锰酸钾...
高锰酸钾与铁反应
的化学方程式
答：
亚铁离子与高锰酸钾
反应方程式
：
MnO4
-+5Fe2++8H+==Mn2++5
Fe3+
+4H2O。二者反应之后，亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。亚铁离子与高锰酸钾现象：
在酸性的
条件下，高锰酸钾氧化亚铁离子后，生成近乎无色的...
高锰酸钾与二价铁
反应的方程式
答：
MnO4
- + 8H+ = 5
Fe3+
+Mn2+ 第四步：根据元素守恒，右边补4个水分子 5Fe2+ + MnO4 - + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 所以氧化还原类型的离子
方程式的
配平，一般都是三步：1、根据化合价升降守恒，配好四种氧化还原核心物质的系数 2、根据电荷守恒，结合
溶液酸碱
性，一般用氢离子或氢氧根...
能否用铁粉与
酸性
高锰酸钾
溶液
制
+3
价铁离子
答：
铁粉与
酸性
高锰酸钾
溶液反应
可以生成+3价铁离子 但是同时伴随着Mn2+的生成 离子
反应式
5Fe2+ +
MnO4
- + 8H+ =5
Fe3+
+ Mn2+ +4H2O
FECL2,FECL3混合
溶液
与 K
MNO4反应的方程式
答：
反应
是K
MnO4
氧化Fe2+,与
Fe3+
没有关系.如果
酸性
足够强,还能氧化Cl- MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ === Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 2 MnO4- + 16 H+ + 2 Cl- === 2 Mn2+ + Cl2↑ + 8 H2O
亚铁离子与高锰酸钾
反应方程式
,现象
答：
1.亚铁离子与高锰酸钾
反应方程式
：
MnO4
-+5Fe2++8H+==Mn2++5
Fe3+
+4H2O 亚铁离子会被高锰酸钾氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰酸钾和二氧化锰，
酸性
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