高一化学

Question

由铜片，锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH值如何变化？
请稍带些讲解，谢谢

Answer 1

首先，锌失电子（它金属性更强）所以它是负极
然后溶液中的氢离子得电子变成氢气在铜片（正极）逸出
所以 溶液中的OH— 浓度增大 PH升高

Answer 2

只是宏观变化的话，放出氢气溶液PH是上升的。不过考虑到电极上离子的富集和超电势的话就不好说了。。。。。。。。。PH值与溶液实际氢离子浓度和环境温度有关，牢牢把握住这个就行

Answer 3

总反应：锌片和稀硫酸生成锌硫酸和氢气PH值减小。

Answer 4

本原电池中发生的氧化还原反应为Zn和H+反应，生成Zn2+和H2，消耗了H+，故酸性降低，H+浓度减小，pH升高。判断pH改变，牢牢抓住H+浓度改变，为题可解。希望对你有帮助。