工业上合成氨的方程式为 N2+3H2高温高压催化剂2NH3，有关该反应的说法不正确的是（ ）A．该反应为可逆

Question

工业上合成氨的方程式为 N2+3H2高温高压催化剂2NH3，有关该反应的说法不正确的是（　　）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

Answer 1

A、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故A正确；
B、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；
C、可逆反应加入反应物，开始时生成物浓度为零，所以，正反应速率开始时大，随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等，达到化学平衡状态，故C正确；
D、制取氨气时，为达到最大效率，同时考虑反应速率和反应限度，故D正确．
故选：B．