有杂化轨道参与而形成的化学键,都是σ键.

这句话为什么是对的?不是有π键吗?求解

杂化轨道不能形成π键,只能形成σ键.
比如乙烯中的C原子采用SP2杂化形成3个SP2轨道,C和C之间通过SP2轨道形成σ键,C原子未参与杂化的P轨道从侧面进行电子云重叠形成π键。C原子的另外2个杂化轨道与氢原子形成σ键.追问

为什么不能形成π键,是我概念理解错了吗?求教

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