高中知识理科总结（全）

Question

如题所述

Answer 1

只有一份试卷
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试用时90分钟。
2．请务必用钢笔或圆珠笔将答案清楚地写在试卷相应的位置。考试结束只交答卷。
3．可能用到的相对原子质量：
H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Ca 40，Cl 35.5，Fe 56。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。请将选择题答案填入第5页答题栏内，否则不予计分。）
1． “勤俭节约，反对浪费”是中华民族的传统美德，以下“建设节约型社会”的措施符合科学原理和生产实际的是
A．在接触法制硫酸工业生产中，充分利用化学反应放出的热量，可节约能源
B．在汽油中掺加水，汽油燃烧产生的高温使水分解，生成的氢气和氧气燃烧时又放出大量的热，故“以水代油”可节约汽油
C．在CH3COONa 溶液中加水稀释，醋酸钠的水解平衡向水解的方向移动，OH—离子浓度增大，所以，“以水制碱”可节约原料
D．合成氨反应是一个气体分子数减少的反应，所以，目前工业上通常在100MPa（1000 atm）压强下反应，以提高氨的产率，节约原料，降低生产成本
2． 冰的晶体中，分子间存在的最强的作用力是
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德瓦耳斯力
3． 具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
D．阴离子的还原性：X＞Y＞Z
4． 一定条件下，在某密闭容器中充入N2和H2，反应N2＋3H2 2NH3；ΔH＜0达到平衡。改变一个条件x，下列y的变化一定符合图中曲线的是：
选项 x y
A 压强 H2的转化率
B 压强 NH3的体积分数
C 温度 NH3的体积分数
D 温度 N2的体积百分含量
5． 将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定）。该b L气体中NH3的体积分数是
A． B． C． D．
6． 将10 mL 0.2 mol•L－1的醋酸和10 mL 0.1 mol•L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)
7． 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH－不断增大
B．电池充电时，氢元素被还原
C．电池放电时，镍元素被氧化
D．电池放电时，H2是正极
8． 关于酸碱中和滴定的下列叙述正确的是
A．盛待测液的锥形瓶未用待测液润洗
B．中和滴定开始后，应注视滴定管内液面的变化
C．滴定至终点后，记录读数为21.0 mL
D．用已知浓度的盐酸来滴定NaOH溶液时，酸式滴定管中开始读数正确，终了时俯视读数，所测NaOH溶液的浓度偏高
9． 某溶液含有NH4＋、HCO3—、SO32—、Na＋、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是
A．HCO3— B．SO32— C．Na＋ D．NO3—
10．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
11．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol•L－1，c(SO42－)＝0.8 mol•L－1，则c(K+)为
A．0.15 mol•L－1 B．0．2 mol•L－1
C．0.3 mol•L－1 D．0.4 mol•L－1
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．9 g重水（D2O）含有的电子数为5NA
B．28 g CO和C2H4的混合物含有的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L甲烷所含有的原子数为4NA
D．6 g金刚石所含的碳碳键数为2NA
13．下列离子方程式书写正确的是
A．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag+＋4OH－ 4Ag＋O2↑＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
14．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A．NH4+、NO3－、CO32－、K+ B．Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．NO3－、AlO2－、K+、Na+ D．NO3－、Cl－、Na+、Fe2+
15．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．氧化性强弱的顺序为：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋
B．溶液中可发生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－
C．X2＋是XO4－的还原产物
D．若反应①中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为1 mol
16．已知一定温度下合成氨反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ•mol－1
在相同温度下，相同体积的密闭容器中进行如下实验：
①通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；②通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2＝2Q1 B．Q1＞Q2/2
C．Q1＜Q2＜184.8 kJ D．Q1＝Q2＜92.4 kJ

飞龙中学2006年下期高中理科复习班第三次月考
化 学 试 题 2006.12.12

高2007届理科复习班 姓名__________ 得分____________
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和_____________溶液，继续煮沸，待_____________________后，停止加热；
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如右图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______________________________________________；
(3)将半透膜内的液体倒入U型管中，如右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）_______极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________
____________________________________________。
18．（6分）有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同物质的量浓度溶液的pH大小关系为A＜B＜C＜D，且只有A的pH小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色无味的气体，向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于HNO3的白色沉淀。
试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。
A B C D
B和D反应的离子方程式 。
19．（10分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素处于不同周期。请回答：
(1)C元素的名称 ；A、D两种元素形成的离子电子式为 。
(2)A、B、C、D四种元素组成的正盐的水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为___________________________________________________。
(3)BD3与BA2的反应常用于某工业尾气的处理，该反应的化学方程式为
。
(4)D2C和D2A2溶液反应生成了C的单质，该反应的化学方程式为
。
20．（12分）在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D。请填写下列空白：
(1)从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为 。
(2)B的平衡浓度为 ，A的转化率为 。
(3)在温度不变时，如果缩小容器的体积，平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 （两空均填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，最初加C和D各2 mol，要使平衡各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 mol B物质。
21．（8分）根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：
(1)甲池中的现象为：
。
(2)甲池中总反应的离子方程式为
。
(3)若乙池中反应转移1 mol e－后停止，则要使溶液恢复至原状，需加入 g
（填物质名称）。
(4)若乙池反应10 min后，立即将电源连接方向交换（与上述的图示相反），则铁棒上的电极反应式为 。
22．（10分）已知：25 ℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b=14，两者等体积混合，溶液的pH＝ 。酸碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝ 。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na＋) c(CH3COO—)。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。

飞龙中学2006年下期高中理科复习班第三次月考
化学试题参考答案 2006.12.12

（考查《考试大纲》中要求的“基本概念和基本理论”，侧重于电解质溶液部分）
1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．B
8．A 9．D 11．D 14．C 12．B 13．B 14．C 15．A 16．C
17．（6分。每空1分）
(1)氯化铁或FeCl 液体呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH) 胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
18．（6分。未标示分数的每空1分）
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
HCO3－+OH－＝H2O+CO32－（2分）
19．（10分。每空2分）
(1)ç¡«
(2)NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋
(3)8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O
(4)H2S＋H2O2＝S↓＋2H2O
20．（12分。每空2分）
(1)0.2 mol/(L•min)
(2)0.8 mol/L 40%
(3)增大 增大
(4)1
21．（8分。每空2分）
(1)铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅（答对两点给全分）
(2)Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
(3) 36.5 g氯化氢
(4)Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2↓
22．(10分。每空2分)
(1)7 13
(2)＜ ＝
(3)M＋+H2O MOH+H＋

Answer 2

这个不好找啊
你给多给几分我给你