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如何由熵变和焓变判断化学反应的方向
如题所述
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推荐答案 2012-03-08
ΔG=ΔH-TΔS
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
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第1个回答 2012-03-08
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵:体系混乱度(或无序度)的量度。标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示
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H是
焓变
S是
熵变
T是
反应
温度
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答:
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
反应
过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行
方向
和方式判据。
化学反应的熵变与反应的方向
是何关系,详细点儿
答:
化学反应进行的方向 要看△G △G =△H - T △S 其中△H表示焓变,T表示热力学温度 ,△S表示熵变
若△G <0 ,则正反应方向自发进行
。具体当△H<0,△S>0时,正反应任何温度下自发进行。逆反应与正反应相反,任何温度均不能自发进行。△H<0,△S<0时,正反应低温自发进行,高温不...
我想知道,
判断
一个
化学反应
是否是自发进行,
焓变
和尙变...
答:
焓变与熵变对反应方向的共同影响
在温度和压强一定的条件下,化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果
,反应方向的判断的依据是:△H-T△S; △H-T△S<0 反应能自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡 △H-T△S>0 反应不能自发进行△H-T△S 恒小于零的条件是:△H<0,△S>0。...
高二化学
化学反应的方向
知识点
答:
1、
反应焓变
与反应方向 放热反应多数能自发进行,即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。2、反应
熵变与反应方向
化学反应的方向
知识点熵是描述体系混乱度的概念,...
化学反应
进行
的方向
答:
化学反应
进行
的方向
当正
反应的
速度大于逆反应的速度时,反应为正,反之,为负.若相等,则平衡.当然,是动态的平衡.
焓变
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积...
焓变熵变和
吉布斯自由能问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定
化学反应
能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
化学
中
焓变
、
熵变和反应方向
有着
怎样的
关系??
答:
熵就是气体体积的变化(实际是混乱度) 气体体积越大 负值越小 符号是G就是熵的第一个拼音字母 这好记吧 你只要记住
化学反应
是向着放热和气体体积增加的趋势进行的 就是H G都为负数 理由...,0,化学中
焓变
、
熵变和反应方向
有着
怎样的
关系?如题 要够精简、易懂 ...
判断化学反应方向
的依据是
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆
方向
进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时
反应的
自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
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