九年级重要的化学方程式有哪些？

Question

如题所述

Answer 1

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
　　3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
　　5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
　　7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
　　11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
　　13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑
　　14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑
　　15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
　　16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===H2O + CO2↑
　　18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
　　19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O
　　20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
　　22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
　　23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO2
　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
　　27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
　　28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑
　　29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑
　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2+ H2↑
　　31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
　　32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2+ H2↑
　　33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
　　34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 === ZnSO4 + Cu
　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl === 2FeCl3 + 3H2o
　　38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 + H2O
　　40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
　　41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
　　42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 + H2O
　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
　　44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
　　45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
　　46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH ==== NaCl +H2O
　　49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH ==== KCl +H2O
　　50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH==== NaNO3 +H2O
　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO3
　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O ===Ca(OH)2
　　74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH
　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4

Answer 2

2H2+O2=2H2O本回答被提问者采纳

Answer 3

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

Answer 4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
都在这里

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/360515746.html?an=1&si=