求化学帝，好难的化学题！~

Question

那个Ka 怎么算的 老师说A点那个时候氢离子浓度和醋酸根浓度相等 为啥？？ 就是都是10^-5 为啥？求高手

Answer 1

Ka我算出来了，可我觉得好像A点那个时候氢离子浓度和醋酸根浓度不等啊……
你想，醋酸溶液中，若不考虑水的电离，那么氢离子浓度和醋酸根浓度相等，但加了点碱，醋酸根多了，氢离子少了，二者如何会相等？
我的做法：利用Ka定义做
Ka=[H+][Ac-]/[HAc] 题目里告诉你[Ac-]/[HAc] =2了 此时pH=5 即[H+]=10^-5mol/L
代进去就有Ka=2*10^-5了

Answer 2

⑴>
因为c(H+)=√（Ka*c），用这个公式可推知c1>c2，由于均为1L，则消耗的NaOH的体积V1>V2
⑵由A点的质子条件c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
由于c(H+)=10＾(-5)>>c(OH-)=10＾(-9)
则质子条件变为c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ，解得c(CH3COOH)＝c(H+)/3=10＾(-5)/3
CH3COOH＝可逆＝CH3COO－ + H+
平衡浓度(mol/L) 10＾(-5)/3 2× 10＾(-5)/3 10＾(-5)
Ka=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=2×10＾(-5)

C点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知者恰好完全反应生成CH3COONa
所以20.12*0.1=20*c(CH3COOH) 解得c(CH3COOH) ＝0.1006mol/L