高一化学

Question

向0.2摩尔每升ALCL3溶液200ML中加入300MLNAOH溶液得到沉淀0.78克 求NAOH溶液的物质的量浓度为
（要求列出化学方程式 写出详细过程）

Answer 1

由题得沉淀是Al(OH)3，物质的量为0.78g/(78g/mol)=0.01mol，而NaOH和AlCl3的反应有以下两个步骤：1、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl 2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 则求解此题应分两种情况 1、当NaOH少量时，只需利用第一个方程，则0.01nolAl(OH)3需要消耗0.03molNaO和0.01molAlCl3，而AlCl3有0.2mol/L*0.2L=0.04mol满足条件，所以NaOH的物质的量浓度为0.03mol/0.3L=0.1mol/L 2、当NaOH过量时，则0.04mol的AlCl3全部消耗，先生成了0.04mol的Al(OH)3，并消耗0.12mol的NaOH，因为最后只剩下0.01molAl(OH)3，利用第二个方程则有0.03molAl(OH)3会与过量的NaOH反应，此时消耗NaOH0.03mol，共消耗NaOH(0.12+0.03)mol=0.15mol，所以NaOH的物质的量浓度为0.15mol/0.3L=0.5mol/L

Answer 2

200mL=0.2L，300mL=0.3L
0.2mol/L*0.2L=0.04mol
AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl
1mol 3mol 1mol
当NaOH不足时，
0.04mol*78= 3.12g>0.78g 所以NaOH溶液过量 或者NaOH溶液不足
当溶液不足时
0.78g/（78g/mol）=0.01mol
此时NaOH共有0.01mol/1*3=0.03mol
浓度为0.03mol/0.3L=0.1mol/L
当NaOH过量时，这里消耗了0.04mol*3=0.12mol NaOH
AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
（3.12g-0.78g）/（78g/mol）=0.03mol
这里消耗了0.03mol/1*1=0.03mol NaOH
一共消耗了0.12mol+0.03mol=0.15mol NaOH
NaOH溶液浓度为0.15mol/0.3l=0.5mol/L
所以，浓度为0.1mol/L 或 0.5mol/L追问

最后答案 量浓度 ？

追答

200mL=0.2L，300mL=0.3L
0.2mol/L*0.2L=0.04mol
AlCl3+3NaOH=AlOH3+3NaCl
1mol 3mol 1mol
0.04mol*78= 3.12g>0.78g所以NaOH溶液过量 或者NaOH溶液不足

当NaOH不足时， 当溶液不足时
0.78g/（78g/mol）=0.01mol
此时NaOH共有0.01mol/1*3=0.03mol
浓度为0.03mol/0.3L=0.1mol/L
当NaOH过量时，这里消耗了0.04mol*3=0.12mol NaOH
AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
（3.12g-0.78g）/（78g/mol）=0.03mol
这里消耗了0.03mol/1*1=0.03mol NaOH
一共消耗了0.12mol+0.03mol=0.15mol NaOH
NaOH溶液浓度为0.15mol/0.3l=0.5mol/L
所以，浓度为0.1mol/L 或 0.5mol/L

本回答被提问者采纳