根据：路易斯（Lewis）的酸碱理论，凡是能接受电子对的物质都是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱。
硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性，为典型的
路易斯酸，氨分子上有孤对电子，为路易斯碱。
硼酸0.1mol/L水溶液pH为5.1。
其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。可以利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如
甘油醇和甘油等）生成稳定
配合物，以强化其酸性。
硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸，三级
电离常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中，测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74，pka3为13.4。后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在，即溶液中没有HBO3 2-或BO3 3-等高价
阴离子存在。我国学者宋立珠，周晓鸿等人通过理论计算也证明不应该有二级、三级电离。用实验方法未能证明硼酸有二级及三级离解平衡，只能认为硼酸为一元酸。有些教科书及手册用Ka1表示硼酸的离解常数是不妥的，因为它使人产生硼酸在水溶液中有多级离解的不正确概念，故建议改为Ka表示。