弱酸弱碱盐的水解程度怎么计算？同样的水解平衡后各离子浓度怎么算？

如题所述

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第1个回答 2011-11-25

我也不知道啊~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~本回答被提问者采纳

第2个回答 2011-12-01

大学的知识。。如果不需要就别理解了。。

第3个回答 2011-12-07

弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解，能进行到底

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盐的水解平衡常数大小可以反应水解程度答：一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成...

弱酸弱碱盐的完全双水解和混合溶液的离子浓度答：三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电...

关于盐类的水解的一些问题。答：3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%，例如：在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中，有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20，那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1 4、例如：某强酸弱碱盐NaA发生如下水解 A- + H20 =(可逆)= HA + OH- 当加...

化学盐类的水解的离子浓度大小关系怎么比较?答：⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主.例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系.【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-,H2O+HCO3-H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)＞c(HCO3-).二、电荷守恒和物料守恒 1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带...

用迭代法计算 弱酸弱碱盐的水解平衡答：请编程序算出。分析: 根据题意,阿米巴每 3 分钟分裂一次,那么从开始的时候将阿米巴放入容器里面,到 45 分钟后充满容器,需要分裂 45/3=15 次。而“容器最多可以装阿米巴2^ 20 个”,即阿米巴分裂 15 次以后得到的个数是 2^20 。题目要求我们计算分裂之前的阿米巴数,不妨使用倒推的方法,从第 15 次分裂...

盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度答：则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。离子浓度大小比较：不会水解的离子，浓度最大，在这个例子中，Cl-的浓度最大。由于水解只是一部分的离子会发生，达到水解平衡后，其他的NH4+不会继续水解。所以NH4Cl溶液中，离子浓度从大到小排列为：c(Cl-)>c(NH4+...

关于水解平衡常数的问题答：这种计算方法同样适用于多元弱酸或弱碱水解的盐类，c(OH-)和c(H+)的值可以通过Kh1和相应浓度的平方根来估算，分别显碱性和酸性。水解平衡常数Kh对于一元弱酸强碱盐的水解至关重要，Kh的大小与弱酸的解离常数Ka有关。弱酸Ka越小，其盐的水解程度越大，Kh值相应增大；反之，弱酸Ka越大，水解程度减小。

为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小答：减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

如何计算水解平衡常数?答：水解平衡常数公式为：水解常数＝离子积常数／电离常数，可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。影响水解平衡的外界因素 1、温度：升温，促进水解。水解反应是中和反应的逆反应...

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