质量分数为5%的NaOH溶液100克进行电解，溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，生成的氢气的质量是多少

Question

要算出水的质量,要有步骤

Answer 1

NaOH的质量不会发生变化，一直是100*5%=5g.
由于被电解，NaOH的质量分数一定变大，所以变为6%。
此时水的质量为5/6%-5=78.3g

被电解掉的水的质量是95-78.3=16.7g
生成氢气的质量是16.7/18*2=1.85g

Answer 2

是不是变成了10%啦？电解氢氧化钠就是电解水啊？怎么浓度变小啦？

Answer 3

　　分析：（1）电解水时，与电源-极相连的试管内得到氢气，其体积是氧气体积的2倍；
（2）水通电分解产生氢气与氧气体积比为2：1，正极产生氧气，负极产生氢气；若氧气的溶解度大于氢气的溶解度，会使溶解在水中的氧气的量大于氢气；
（3）纯净的水导电能力很差，为增强导电能力，需要在水中加入一些酸或碱；
（4）对氢氧化钠溶液通电，溶剂水不断被分解，而溶质氢氧化钠的质量不变；利用不变的氢氧化钠的质量计算被分解的水的质量，进而由电解水的化学方程式计算出生成氢气的质量．　　解答：解：（1）从装置图可以看出，试管甲中产生气体多于试管乙，可判断甲中为氢气；则与甲试管相连的A极为电源的负极；
故答案为：负；
（2）甲管内气体多于乙，则甲管内为氢气、乙管内为氧气；根据水电解的实验现象，氢气与氧气的体积比为2：1；根据题中所提供信息：在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，则产生的气体中，溶解在水中的氧气大于氢气，可判断实验中测得结果比理论会偏大；
故答案为：2：1；大；
（3）为增强水的导电性，常常在水中加入一些稀硫酸或氢氧化钠溶液；所以，加入氢氧化钠是为增强水的导电能力；
故答案为：增强水的导电能力；
（4）停止电解时，水因分解而减少而氢氧化钠质量不变，剩余溶液中氢氧化钠的含量增加，根据题设条件可知剩余溶液中氢氧化钠含量=5%+1%=6%，则停止电解时剩余溶液的质量=100g×5%6%≈83.3g，被电解的水的质量=100g-83.3g=16.7g；
则得到氢气的质量=16.7g×1×218×100%≈1.85g
故答案为：1.85．　　点评：水在通电时分解生成氢气与氧气，负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为2：1，而质量比为1：8．