初三化学（选择题)

Question

1.锆(Zr)的一种氧化物是一种耐高温的新型陶瓷材料，经测定锆原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量是233.若锆在氯化物和氧化物中的化合价相同，则该氧化物的化学式为（ ）
A.Zr2O B.ZrO C.Zr2O3 D.ZrO2

2.下列叙述中，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.化学反应中反应物的质量等于生成物的质量
B.镁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于镁的质量
C.氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量比氯酸钾减少了
D.1.24g磷和1.6g氧气化合，正好生成了2.84g的五氧化二磷

Answer 1

1 根据原子核内有51个中子，核外有40个电子，可知Zr有40个电子，质量数为91
根据氯化物的相对分子质量是233，可知含有Cl的个数为(233-91)/35.5=4
化学式为ZrCl4 +4价 氧化物为ZrO2 选A
2 质量守恒定只能应用于化学反应
反应前后，各反应物的总质量=各生成物的总质量
A 不正确 应该是，化学反应中各反应物的总质量等于各生成物的总质量
B. 正确 镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小，能用质量守恒定律解释，因为生成的MgO中还有O2的质量
C. 正确 氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量比氯酸钾减少了，能用质量守恒定律解释，因为生成的KCl中少了O2的质量
D. 正确 1.24g磷和1.6g氧气化合，正好生成了2.84g的五氧化二磷，符合定义。

Answer 2

D.ZrO2

B.镁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于镁的质量
C.氯酸钾加热分解后，生成的氯化钾质量比氯酸钾减少了
D.1.24g磷和1.6g氧气化合，正好生成了2.84g的五氧化二磷

Answer 3

1 锆原子核内有51个中子，核外40个电子，可知Zr有40个质子，则质量数为91
氯化物的相对分子质量是233，可知含有Cl的个数为(233-91)/35.5=4
化学式为ZrCl4 Zr 为+4价 应选D
2 质量守恒定能够解释的 应选D
D. 正确 1.24g磷和1.6g氧气化合，正好生成了2.84g的五氧化二磷，符合定义。
A应说成质量的和相等
B、C缺乏数据不能印证治疗守恒

Answer 4

（1） 选B Zr的氧化物只有一种。就是ZrO2

（2）选AD BC明显错误。A符合定义。D项124/1.24=160/1.6=284/2.84故正确。

Answer 5

（1） D 质子数=核外电子数=40 画图 2 8 18 8 4 最外层为4 化合价为+4 2）我认为 B C都对 镁在氧气中燃烧后会生成固体氧化镁 氯酸钾加热分解后会生成氧气，扩散在空气中

Answer 6

1 D
2 B