铝和稀盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H+→2Al3++3H2↑。
这个反应是一种金属和酸的反应，属于置换反应类型。在这个反应中，铝原子失去了三个电子，变成了铝离子，而氢离子得到了一个电子，变成了氢气。由于铝的活泼性比氢强，因此这个反应可以进行。
反应的速率受到多种因素的影响，如反应物的浓度、温度、催化剂等。在稀盐酸中，氢离子的浓度较低，因此反应的速率相对较慢。但是，当盐酸的浓度增加时，反应速率也会相应增加。
这个反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。在实验室中，可以用这个反应来制备氢气。在工业上，可以用这个反应来生产铝盐和氢气，这些产物在很多领域都有广泛的应用。
铝和浓盐酸的反应会有所不同。在浓盐酸中，氯离子的浓度较高，会和铝离子形成配合物，使得反应速率变慢。同时，浓盐酸中的水分较少，也使得反应速率变慢。因此，在实际应用中需要根据具体情况选择合适的反应条件和反应物浓度。
书写离子方程式的注意事项：
1、必须依据客观事实，即不可主观臆造化学反应及反应物或生成物的化学式。
2、必须遵循电荷守恒的原则，即反应前后各离子所带的电荷数相等。
3、必须遵循原子守恒的原则，即反应前后各元素的原子个数相等。
4、必须遵循拆分原则，即在书写离子方程式时，强电解质（强酸、强碱和可溶于水的盐）必须拆成离子符号，而弱电解质（弱酸、弱碱和水）则必须写成化学式。
5、必须明确物质的量，特别是方程式两边气体计量数必须相同。
6、必须考虑溶液浓度，特别是易挥发的酸或氨水等溶液的浓度变化会引起气体体积的变化。
7、必须考虑物质纯度，如含杂质，杂质一般不参加反应。
8、必须考虑反应物的用量，如某些反应物过量或少量时的反应情况不同。
9、必须考虑反应条件，如加热、光照、催化剂等。
10、必须考虑反应类型，如复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。