理想气体内能公式是怎样的？

Question

如题所述

Answer 1

自由度为i的一定量刚性分子理想气体，当体积为V，压强为p时，其内能E为i/2pv。

由理想气体的微观模型可知，理想气体分子间没有相互作用势能，故其内能为所有理想气体分子的总平均动能和分子内部势能之和。

常温下，理想气体刚性分子的自由度为it+r，忽略了分子内部的振动动能和势能，则每个分子的平均总能量为平动动能和转动动能之和：

扩展资料：

微观上是由于大量分子无规则碰撞的结果。由于分子的激烈碰撞（几亿次/秒），使平动动能与转动动能不断转换，使平动动能与转动动能达到相同，即每个自由度上也平均分配了kT/2能量。

实际气体的内能：

内能一气体中所有分子各自由度的动能（平动、转动、振动）与分子内部原子间的相互作用势能（振动势能），还包含分子间的相互作用势能。

对一定质量的理想气体，内能由自由度和热力学温度共同决定。如果分子的自由度在状态变化过程中保持不变，则内能只与温度有关。由于温度是状态量，所以理想气体的内能是状态量，为温度的单值函数。

Answer 2

理想气体的内能公式为：E=inRT/2，其中i指单原子气体为3，双原子气体为5，三原子气体为6，n表示物质的量，R为理想气体常数，T是指热力学温度。
理想气体是指气体分子之间的距离相对较大，不考虑分子间的相互作用力，即不考虑气体分子的势能，因此理想气体的内能只有分子的动能。温度是平均动能的象征，理想气体的内能是指气体的总动能，因此对于理想气体来说，温度越高，内能越大。
另外，理想气体的内能计算公式还有：E=nCvT和E=1.5nRT。其中n为物质的量，Cv为定容摩尔热容，R为理想气体常数。这些公式都可以用来计算理想气体的内能。