氢氧化钠(NaOH)是一种在水中完全离解为钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)的化合物。它具有极强的碱性,能与质子酸如盐酸(HCl)发生酸碱中和反应,反应方程式为:NaOH + HCl = NaCl + H2O。
在有机反应中,氢氧化钠常作为催化剂,例如在皂化反应(RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH)中,它促使酯类分解成相应的盐和醇。空气中的二氧化碳(CO2)会与氢氧化钠反应生成碳酸钠(Na2CO3)和水(H2O),如果过量,会形成碳酸氢钠(NaHCO3),即小苏打,反应为:Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。
氢氧化钠的腐蚀性强,与玻璃反应生成硅酸钠(Na2SiO3),可能导致玻璃仪器损坏。两性金属如铝(Al)遇到氢氧化钠会产生氢气(H2),如1986年英国的油罐事故所示:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
氢氧化铝(Al(OH)3)作为一种凝聚剂,常用于水处理中去除杂质。在自来水处理中,氢氧化钠与明矾(Al2(SO4)3)结合,促使过渡金属氢氧化物沉淀,通过过滤净化水。氢氧化钠还有众多用途,如污水处理、分析试剂、标准碱液制备、吸收二氧化碳和水分等。
在操作氢氧化钠时,必须采取安全措施,如密闭储存、避免与酸、铵类或易燃物混合,接触皮肤或眼睛时立即用清水冲洗并涂抹硼酸溶液。误食时,需用水漱口并寻求医疗救助。处理废弃氢氧化钠时,应避免直接排放,可利用酸性物质中和,如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O或NaOH + HCl = NaCl + H2O。
氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解,所以必须对其密封保存,且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。