氢氧化钠（NaOH）是一种在水中完全离解为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）的化合物。它具有极强的碱性，能与质子酸如盐酸（HCl）发生酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
在有机反应中，氢氧化钠常作为催化剂，例如在皂化反应（RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH）中，它促使酯类分解成相应的盐和醇。空气中的二氧化碳（CO2）会与氢氧化钠反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），如果过量，会形成碳酸氢钠（NaHCO3），即小苏打，反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。
氢氧化钠的腐蚀性强，与玻璃反应生成硅酸钠（Na2SiO3），可能导致玻璃仪器损坏。两性金属如铝（Al）遇到氢氧化钠会产生氢气（H2），如1986年英国的油罐事故所示：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
氢氧化铝（Al(OH)3）作为一种凝聚剂，常用于水处理中去除杂质。在自来水处理中，氢氧化钠与明矾（Al2(SO4)3）结合，促使过渡金属氢氧化物沉淀，通过过滤净化水。氢氧化钠还有众多用途，如污水处理、分析试剂、标准碱液制备、吸收二氧化碳和水分等。
在操作氢氧化钠时，必须采取安全措施，如密闭储存、避免与酸、铵类或易燃物混合，接触皮肤或眼睛时立即用清水冲洗并涂抹硼酸溶液。误食时，需用水漱口并寻求医疗救助。处理废弃氢氧化钠时，应避免直接排放，可利用酸性物质中和，如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O或NaOH + HCl = NaCl + H2O。
氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，所以必须对其密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。