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分别计算298K时0.100mol每升盐酸和0.100mol每升醋酸的氢离子浓度
如题所述
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推荐答案 2017-01-09
0.1mol/L的盐酸[H+]=0.1mol/L,PH=-lg0.1=1。
0.1mol/L的
醋酸
[H+]=√cKa=√(0.1×1.76×10^-5)mol/L=0.0013mol/L,PH=-lg0.0013=3-lg1.3
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289
K时0.100mol
/L
醋酸的
pH
答:
所以PH=-lg[H+]=2.88
计算0.100mol
/1hac 的溶液的ph
答:
这个题缺信息的。就是HAc的电离度。一般
0.100mol
/L的HAc的电离度为1%,所以c(H+)=0.100X1%=0.001。ph=-lgc(H+)=3
...NaOH溶液
分别
滴定20.00mL
0.100mol
/L
HCl和
20.00mL 0.100mol/L
醋酸
溶...
答:
A、滴定开始时0.1000
mol
/L盐酸pH=1,而0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定
盐酸的
曲线是图1,故A正确;B、达到B、D状态时,溶液是中性的,此时c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则两溶液中
离子浓度
均为 c(Na+)=c(A-),故B正确;C、达到B...
计算
c(HAc)=
0.100mol
/LHAc溶液的PH.已知PKa(HAc)=4.76
答:
+ Ac 根据物质的量的守恒,Ac + HAc = 0.1
mol
/L 在这样的酸性溶液里 H+ 浓度 基本等于 Ac-浓度 10^(-4.76)=[H+][Ac-]/ [HAc]= [H+][H+]/ (0.1-[H+])由于HAc是弱酸,
氢离子浓度
远远小于0.1mol/L,故 10^(-4.76)=[H]*[H]/0.1 故4.76=pH+pH-1 于是pH=2....
计算
化学反应h2o在
298k
答:
答案 C 解析 由表中数据可推出化学反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比,以实验1为参照,实验5的化学反应速率是实验1的3倍,所以实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积应是实验1的3倍。通过计算,C选项不符合题意。
介绍几种缓冲溶液
答:
1滴浓盐酸(约12.4
mol
·L-1)加入1升纯水中,可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1),若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中,PH变化也有3个单位。可见纯水的PH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而,1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合...
试
计算0.100mol
/l的
乙酸的
为多少,已知乙酸的ka=4.00×10-5
答:
(1)醋酸钠水解生成
醋酸和氢
氧化钠,化学方程式为CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH,故答案为:CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH;(2)A.钠离子不水解,所以浓度始终不变,故A错误; B.醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,故B正确; C.随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再...
...溶液
分别
滴定20.00 mL
0.100 mol
/L的
盐酸和醋酸
,滴定曲线如下图所示...
答:
B 醋酸是弱电解质,
0.100 mol
/L的
盐酸和醋酸
,后者的pH大,有纵坐标判断A不正确;V(NaOH)=10.00 mL 时,溶液中的溶质CH 3 COOH和CH 3 COONa,不考虑水解和电离时,二者的物质的量比为1∶1,相同温度和
浓度时
,CH 3 COOH的电离大于CH 3 COO - 的水解,B正确;pH=7时,盐酸所用Na...
配制KI(
0.100mol
·L-1)–I2的水溶液,用0.100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液测...
答:
平衡浓度(
mol
·L-1):I2:3.06×10-5 ; I¯ :
0.100
-2.22×10-3=0.098 (1分) (1分)I¯3:(4.85-2.60)×10-3-3.06×10-5=2.22×10-3 (1分)K=2.22×10-3 mol·L-1/(0.098 mol·L-1×3.06×10-5 mol·L-1)=7.4×102 L·mol-1(不写...
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