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中和热一定是强酸强碱反应放出的热量吗?
如题所述
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推荐答案 2012-02-01
正确. 必须注明以下几点:1.强酸强碱必须是稀溶液。
2.强酸强碱稀溶液必须生成1mol水. 3..强酸强碱稀溶液不能生成盐是沉淀,即生成的盐可溶.
4.强酸强碱稀溶液必须生成1mol水时所放出的热量才是中和热
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其他回答
第1个回答 2012-02-01
是的
但生成的盐必须可溶。
相似回答
中和热一定是强酸
和
强碱反应吗
答:
不一定必须是强酸和强碱反应放出的热量在稀溶液中
,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O,这时的反应热叫做中和热。中和热测定的原理:发生中和反应时,由于所
燃烧热,
中和热是
指什么?热化学方程式怎么书写?
答:
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量
,叫做该物质的燃烧热.单位为kJ/mol 在稀溶液中,酸跟碱发生
中和反应
生成1 mol水时的
反应热
叫做
中和热
. 1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热. 2.
强酸
和
强碱
的稀溶液反应才能保证H+(aq)...
中和热一定
指
强酸强碱反应放出的热吗
答:
中和热
:在稀溶液中,酸和碱发生
中和反应
生成1mol水所
放出的反应热
。注明:1。必须是稀溶液,如果是浓溶液在反应中能产生溶解热。2。
一定是强酸强碱
,如果是弱酸或弱碱,它们电离时需吸收
热量
。3. 一定不能生成沉淀,如果生成沉淀有生成热。4. 一定生成1mol水,中和热是57.3 kJ·mol-1;祝学习...
...A.
中和热一定是强酸
跟
强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol碱完全...
答:
强碱反应的中和热,酸碱的强弱不同,中和热的数值不等,故A错误;B、中和热是生成1mol水时放出的热量
,1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热,故B错误;C、中和热的概念就是这样说的,故C正确;D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀,生成沉淀放热,故D错误;故选C.
中和热一定是强酸
和
强碱反应
为什么错?
答:
l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在
中和反应
中由于电离吸收热量,其中和热小于57.3 kJ·mol-1; 3.以生成1 mol水为基准. 注意点:
中和热是
以生成1 mol H2O所
放出的热量
来测定的,因此书写它们的热化学方程式时,应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数 ...
是不是不管是什么
强酸
还是弱碱,
放出的热量
都相同
答:
首先,酸碱反应产生的热量称为
中和热
,但中和热不一定必须
是强酸
和
强碱反应放出的热量
在稀溶液中,酸与碱发生
中和反应
生成1 mol H2O,这时的
反应热
叫做中和热.中和热测定的原理:发生中和反应时,由于所用的酸和碱强弱不同,又有一元、二元或多元之分,因而中和热各不相同的,一元强酸和一元强碱之间中和的...
高中化学中
中和热的
定义是什么?
答:
中和热的
定义:在稀溶液中,强酸跟
强碱
发生
中和反应
生成1 mol液态水时的
反应热
叫做中和热。注意:1.必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。2.必须
是强酸
和强碱,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收
热量
,其反应热小于57.3 kJ·mol。3.以生成1 mol水为基准。
醋酸与氢氧化钠
反应
生成1mol水
放出的
热为什么不是
中和热
答:
醋酸是弱酸,而
中和热
说的
是强酸
和
强碱
之间反应生成1molh2o
放出的热量
,所以会继续电离出氢离子,而电离的过程是吸热的,所以醋酸和氢氧化钠
反应放出的
热不是中和热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在
中和反应
中由于电离吸...
中和热
与
反应热的
区别是什么?
答:
一、从概念上进行比较
中和反应反应热
:在溶液中,酸与碱反应生成1mol H2O时所
放出的热量
。其数值不确定,单位kJ/mol
中和热
:在稀溶液中,
强酸
与
强碱反应
生成可溶性盐和1mol H2O时所放出的热量。其数值为57.3,单位kJ/mol,是确定值。对中和热的理解:①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液,...
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