1．1实验分析及原理
要制得白色的氢氧化亚铁沉淀，并使氢氧化亚铁沉淀能长时间保持白色沉淀的状态，关键在于减少影响氢氧化亚铁沉淀生成的各种因素。首要的因素就是溶液中氧气的含量，只有减少溶液中氧气的含量，才又可能制的白色的氢氧化亚铁沉淀；其次就是要隔绝溶液与空气的接触，以免刚生成的氢氧化亚铁沉淀，又被新溶进溶液里的氧气所氧化;再次是尽可能减少中间过程，这样有利于减少反应物与空气的接触，也就是减少了溶液中溶解氧气的机会，达到充分减少溶液氧气含量的目的。为了达到以上的要求，本文设计了这样的一个实验，实验过程与各步的分析如下：
实验原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Na+2H2O+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaOH+H2↑
1．2实验过程及分析
实验仪器：大试管，玻棒，镊子，滤纸，胶片（有孔的），小刀，药匙
实验药品：稀盐酸，还原性铁粉（分析纯），金属钠，铜片，锡纸（带小孔），煤油
实验步骤及分析：
1．取出一支大试管，在试管中加入一定量的铁粉。
铁粉与盐酸反应要过量，这样才能保证新生成的氯化亚铁不被氧化成氯化铁，但是不能太多，太多会造成浪费。
2．向使管中加入几毫升的稀盐酸，振荡让其充分反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此反应为放热反应，反应放出的热量能使溶液的温度升高
而氧气的溶解度随着温度的升高而降低，所以这个反应有利于减少溶液中氧气的溶解度，有利于氢氧化亚铁的生成。
3．再次振荡一下溶液，等铁粉都沉淀下去了，加入两毫升左右的煤油。
再次振荡是为了赶跑溶液中的氧气，而加入煤油是因为煤油的密度比水小，浮于水面，使溶液和空气隔绝开来，这样又使得以下反应生成氢氧化亚铁，备免了被空气中的氧气氧化。
4．将带有小孔的胶片用玻璃棒送到下层的溶液的中部。
这步是为了下面的反应做一个反应的平台，这是必需的，因为如果把金属钠放到溶液的底部的话，由于刚生成的氢氧化亚铁胶体具有吸附能力，会吸附试管底部还没有反应的铁粉，使得观察不到白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，而只是看到吸附了黑色的铁粉的黑色氢氧化亚铁沉淀。
5．取出一块钠，用滤纸把它表面的煤油吸干净，然后切取一小块的钠，再用带有小孔的锡纸，把钠跟几块铜片包起来，包好后就把其投到溶液中，让其与氯化亚铁溶液反应。
纸上的小孔，为了让金属钠与水反应的时产生的氢气和氢氧化钠，能及时放出来。而铜片与钠块包在一起，就使得钠块能沉到水中与水反应。金属钠与水反应生成的氢氧化钠是一步到位的，没有经过中间的放置过程，所以它是没有受到污染的——也就不会象用氢氧化钠制氢氧化亚铁那样，氢氧化钠溶液溶氧气，影响氢氧化亚铁的制取。
反应装置：
1．3实验结果
制得白色的氢氧化亚铁絮状沉淀，沉淀能保持白色絮状这种状态可达一个星期，效果十分明显。
2．结论
此实验方案是可行的，且其原理简单，操作简便，现象明显，利于课堂演示实验，可以推广。
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