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    推荐答案   2007-10-14
    ⑴基本概念和原理主要包括：

    ①物质的组成、性质、变化；

    ②化学量及化学用语；

    ③物质结构和元素周期律；

    ④化学反应速率和化学平衡；

    ⑤电解质溶液。

    ⑵元素及其化合物主要包括：

    ①金属部分：碱金属、镁铝、铁铜等。

    ②非金属部分：氢、卤素、氧族、氮族、碳族等。

    ⑶有机化学主要包括：

    ①烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃等。

    ②烃的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃、硝基化合物、糖类、氨基酸、蛋白质等。

    ③有机材料：天然有机高分子材料、合成材料、新型材料等。

    ⑷化学实验主要包括：

    ①常用仪器的使用与用途；

    ②化学实验基本操作；

    ③气体的实验室制法；

    ④物质的分离、提纯和鉴别；

    ⑤化学实验的记录方法和基本实验的设计等。

    ⑸化学计算主要包括：

    ①基本计算：常用量的计算、化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算等。

    ②综合计算：两种或两种以上基本计算的综合应用。

    二、能力结构：

    ⒈观察能力测试要点：

    能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

    ①化学实验现象的观察：由此获得化学抽象概念，如化学原理的实验分析。

    ②实物及其模型的观察：由此思考实物结构特征，如化学物质的结构分析。

    ③化学图形图表的审视：由此捕捉化学隐含信息，如化学规律的函数分析。

    ④化学自然现象的观察：由此把握自然现象内涵，如自然现象的实验分析。

    ⑤化学生产现象的观察：由此理解化学技术价值，如生产原理的观察分析。

    ⒉实验能力测试要点：

    ①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”能力。

    ②观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据得出正确结论的能力。

    ③初步处理实验过程中有关安全问题的能力。

    ④能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

    ⑤根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。

    ⒊思维能力测试要点：

    ①对中学化学知识融会贯通的能力。

    ②解析实际问题（包括对化学微观结构的三维想象），调用（分解、迁移、转换、重组）相关知识予以解决的能力。

    ③处理信息并总结成规律，并用以推理、想象的创造能力。

    ④选择解决问题最佳方案的评价能力。

    ⑤化学问题数学处理的创造能力。

    思维品质的层次：

    ①思维的严密性（逻辑性、深刻性、精确性和科学性）和流畅性（敏捷性）。

    ②思维的整体性（广阔性、有序性和综合性）。

    ③思维的创造性（变通性、独特性）。

    ⒋自学能力测试要点：

    ①敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。

    ②将试题所给的新信息，跟课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。

    ③在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

    在上述四种能力中，观察是入门，实验是手段，思维是核心，自学是方式。这样，往往一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

    1 高中化学方程式小结（仅供参考）
    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
    1, 氧化性：
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2
    2F2（过量）+Xe===XeF4
    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
    F2 +2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI ===2NaF+I2
    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
    7F2(过量)+I2 ===2IF7
    Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3
    Cl2 +PCl3 ===PCl5
    Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    Cl2+Cu===CuCl2
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
    2O2 +3Fe===Fe3O4
    O2+K===KO2
    S+H2===H2S
    2S+C===CS2
    S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3
    S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3
    N2+3Mg===Mg3N2
    N2+3Ca===Ca3N2
    N2+3Ba===Ba3N2
    N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3
    P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2
    2．还原性
    S+O2===SO2
    S+O2===SO2
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
    PX3+X2===PX5
    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4
    C+2Cl2===CCl4
    2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2
    C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4
    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2
    Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
    3，（碱中）歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2
    2Na+O2===Na2O2
    2Na+S===Na2S（爆炸）
    2Na+2H2O===2NaOH+H2
    2Na+2NH3===2NaNH2+H2
    4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
    Mg+Cl2===MgCl2
    Mg+Br2===MgBr2
    2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
    2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2
    2Al+3Cl2===2AlCl3
    4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
    2Fe+3Br2===2FeBr3
    Fe+I2===FeI2
    Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2
    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

    2 高中化学方程式小结（仅供参考）
    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
    4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
    NaH+H2O===NaOH+H2
    4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
    CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
    2,酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O
    （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
    2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
    H2S+Fe===FeS+H2
    H2S+CuCl2===CuS+2HCl
    H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
    H2S+HgCl2===HgS+2HCl
    H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
    H2S+FeCl2===
    2NH3+2Na==2NaNH2+H2
    (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
    3，碱性：
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    （此反应用于工业制备小苏打，苏打）
    4，不稳定性：
    2HF===H2+F2
    2HCl===H2+Cl2
    2H2O===2H2+O2
    2H2O2===2H2O+O2
    H2S===H2+S
    2NH3===N2+3H2
    四，非金属氧化物
    1，低价态的还原性：
    2SO2+O2===2SO3
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
    SO2+NO2===SO3+NO
    2NO+O2===2NO2
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
    （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
    2CO+O2===2CO2
    CO+CuO===Cu+CO2
    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    CO+H2O===CO2+H2
    2，氧化性：
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI===K2SO3+I2
    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu===4CuO+N2
    CO2+2Mg===2MgO+C
    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2===Si+2H2O
    SiO2+2Mg===2MgO+Si
    3,与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O===2HPO3
    P2O5+3H2O===2H3PO4
    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
    CO2+H2O===H2CO3
    4,与碱性物质的作用:
    SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
    生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
    SO3+MgO===MgSO4
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
    SiO2+CaO===CaSiO3
    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
    SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
    五,金属氧化物
    1,低价态的还原性:
    6FeO+O2===2Fe3O4
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
    2,氧化性:
    Na2O2+2Na===2Na2O
    （此反应用于制备Na2O）
    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
    一般通过电解制Mg和Al.
    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
    Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
    3,与水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
    (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
    2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
    BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
    4,与酸性物质的作用:
    Na2O+SO3===Na2SO4
    Na2O+CO2===Na2CO3
    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    MgO+SO3===MgSO4
    MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    (Al2O3是两性氧化物:
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    六,含氧酸

    作者： 灭绝001 2005-10-23 13:36 回复此发言

    ________________________________________
    3 高中化学方程式小结（仅供参考）
    1,氧化性:
    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
    HClO3+HI===HIO3+HCl
    3HClO+HI===HIO3+3HCl
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)
    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
    2,还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
    (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3,酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
    2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
    3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
    （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
    等还原性气体）
    4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
    H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
    H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
    4，不稳定性：
    2HClO===2HCl+O2
    4HNO3===4NO2+O2+2H2O
    H2SO3===H2O+SO2
    H2CO3===H2O+CO2
    H4SiO4===H2SiO3+H2O
    七，碱
    1，低价态的还原性：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
    1，与酸性物质的作用：
    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
    NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
    （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
    Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
    3,不稳定性:
    Mg(OH)2===MgO+H2O
    2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
    Cu(OH)2===CuO+H2O
    八,盐
    1,氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
    FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
    Fe(NO3)3+Ag 不反应
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2,还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3,与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
    4,与酸性物质的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
    3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
    5,不稳定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
    NH4Cl===NH3+HCl
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
    2KNO3===2KNO2+O2
    2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
    2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
    2KClO3===2KCl+3O2
    2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
    Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
    CaCO3===CaO+CO2
    MgCO3===MgO+CO2
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    第1个回答  2007-10-16
    ⑴基本概念和原理主要包括：

    ①物质的组成、性质、变化；

    ②化学量及化学用语；

    ③物质结构和元素周期律；

    ④化学反应速率和化学平衡；

    ⑤电解质溶液。

    ⑵元素及其化合物主要包括：

    ①金属部分：碱金属、镁铝、铁铜等。

    ②非金属部分：氢、卤素、氧族、氮族、碳族等。

    ⑶有机化学主要包括：

    ①烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃等。

    ②烃的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃、硝基化合物、糖类、氨基酸、蛋白质等。

    ③有机材料：天然有机高分子材料、合成材料、新型材料等。

    ⑷化学实验主要包括：

    ①常用仪器的使用与用途；

    ②化学实验基本操作；

    ③气体的实验室制法；

    ④物质的分离、提纯和鉴别；

    ⑤化学实验的记录方法和基本实验的设计等。

    ⑸化学计算主要包括：

    ①基本计算：常用量的计算、化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算等。

    ②综合计算：两种或两种以上基本计算的综合应用。

    二、能力结构：

    ⒈观察能力测试要点：

    能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

    ①化学实验现象的观察：由此获得化学抽象概念，如化学原理的实验分析。

    ②实物及其模型的观察：由此思考实物结构特征，如化学物质的结构分析。

    ③化学图形图表的审视：由此捕捉化学隐含信息，如化学规律的函数分析。

    ④化学自然现象的观察：由此把握自然现象内涵，如自然现象的实验分析。

    ⑤化学生产现象的观察：由此理解化学技术价值，如生产原理的观察分析。

    ⒉实验能力测试要点：

    ①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”能力。

    ②观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据得出正确结论的能力。

    ③初步处理实验过程中有关安全问题的能力。

    ④能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。

    ⑤根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力。

    ⒊思维能力测试要点：

    ①对中学化学知识融会贯通的能力。

    ②解析实际问题（包括对化学微观结构的三维想象），调用（分解、迁移、转换、重组）相关知识予以解决的能力。

    ③处理信息并总结成规律，并用以推理、想象的创造能力。

    ④选择解决问题最佳方案的评价能力。

    ⑤化学问题数学处理的创造能力。

    思维品质的层次：

    ①思维的严密性（逻辑性、深刻性、精确性和科学性）和流畅性（敏捷性）。

    ②思维的整体性（广阔性、有序性和综合性）。

    ③思维的创造性（变通性、独特性）。

    ⒋自学能力测试要点：

    ①敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。

    ②将试题所给的新信息，跟课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。

    ③在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

    在上述四种能力中，观察是入门，实验是手段，思维是核心，自学是方式。这样，往往一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

    1 高中化学方程式小结（仅供参考）
    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
    1, 氧化性：
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2
    2F2（过量）+Xe===XeF4
    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
    F2 +2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI ===2NaF+I2
    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
    7F2(过量)+I2 ===2IF7
    Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3
    Cl2 +PCl3 ===PCl5
    Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    Cl2+Cu===CuCl2
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
    2O2 +3Fe===Fe3O4
    O2+K===KO2
    S+H2===H2S
    2S+C===CS2
    S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3
    S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3
    N2+3Mg===Mg3N2
    N2+3Ca===Ca3N2
    N2+3Ba===Ba3N2
    N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3
    P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2
    2．还原性
    S+O2===SO2
    S+O2===SO2
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
    PX3+X2===PX5
    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4
    C+2Cl2===CCl4
    2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2
    C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4
    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2
    Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
    3，（碱中）歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2
    2Na+O2===Na2O2
    2Na+S===Na2S（爆炸）
    2Na+2H2O===2NaOH+H2
    2Na+2NH3===2NaNH2+H2
    4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
    Mg+Cl2===MgCl2
    Mg+Br2===MgBr2
    2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
    2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2
    2Al+3Cl2===2AlCl3
    4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
    2Fe+3Br2===2FeBr3
    Fe+I2===FeI2
    Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2
    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

    2 高中化学方程式小结（仅供参考）
    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
    4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
    NaH+H2O===NaOH+H2
    4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
    CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
    2,酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O
    （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
    2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
    H2S+Fe===FeS+H2
    H2S+CuCl2===CuS+2HCl
    H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
    H2S+HgCl2===HgS+2HCl
    H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
    H2S+FeCl2===
    2NH3+2Na==2NaNH2+H2
    (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
    3，碱性：
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    （此反应用于工业制备小苏打，苏打）
    4，不稳定性：
    2HF===H2+F2
    2HCl===H2+Cl2
    2H2O===2H2+O2
    2H2O2===2H2O+O2
    H2S===H2+S
    2NH3===N2+3H2
    四，非金属氧化物
    1，低价态的还原性：
    2SO2+O2===2SO3
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
    SO2+NO2===SO3+NO
    2NO+O2===2NO2
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
    （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
    2CO+O2===2CO2
    CO+CuO===Cu+CO2
    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    CO+H2O===CO2+H2
    2，氧化性：
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI===K2SO3+I2
    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu===4CuO+N2
    CO2+2Mg===2MgO+C
    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2===Si+2H2O
    SiO2+2Mg===2MgO+Si
    3,与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O===2HPO3
    P2O5+3H2O===2H3PO4
    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
    CO2+H2O===H2CO3
    4,与碱性物质的作用:
    SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
    生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
    SO3+MgO===MgSO4
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
    SiO2+CaO===CaSiO3
    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
    SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
    五,金属氧化物
    1,低价态的还原性:
    6FeO+O2===2Fe3O4
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
    2,氧化性:
    Na2O2+2Na===2Na2O
    （此反应用于制备Na2O）
    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
    一般通过电解制Mg和Al.
    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
    Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
    3,与水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
    (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
    2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
    BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
    4,与酸性物质的作用:
    Na2O+SO3===Na2SO4
    Na2O+CO2===Na2CO3
    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    MgO+SO3===MgSO4
    MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    (Al2O3是两性氧化物:
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    六,含氧酸

    作者： 灭绝001 2005-10-23 13:36 回复此发言

    ________________________________________
    3 高中化学方程式小结（仅供参考）
    1,氧化性:
    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
    HClO3+HI===HIO3+HCl
    3HClO+HI===HIO3+3HCl
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)
    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
    2,还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
    (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3,酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
    2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
    3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
    （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
    等还原性气体）
    4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
    H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
    H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
    4，不稳定性：
    2HClO===2HCl+O2
    4HNO3===4NO2+O2+2H2O
    H2SO3===H2O+SO2
    H2CO3===H2O+CO2
    H4SiO4===H2SiO3+H2O
    七，碱
    1，低价态的还原性：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
    1，与酸性物质的作用：
    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
    NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
    （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
    Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
    3,不稳定性:
    Mg(OH)2===MgO+H2O
    2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
    Cu(OH)2===CuO+H2O
    八,盐
    1,氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
    FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
    Fe(NO3)3+Ag 不反应
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2,还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3,与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
    4,与酸性物质的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
    3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
    5,不稳定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
    NH4Cl===NH3+HCl
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
    2KNO3===2KNO2+O2
    2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
    2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
    2KClO3===2KCl+3O2
    2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
    Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
    CaCO3===CaO+CO2
    MgCO3===MgO+CO2

    苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

    46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

    47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

    （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

    48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

    49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

    50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

    51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

    52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

    54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

    56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

    57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

    58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

    （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    61．碳酸氢钠与稀盐酸: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

    62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

    63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

    64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

    （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

    67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

    69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

    （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

    70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

    ．硫酸钠和氯化
    ．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

    生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

    ．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

    三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
    第2个回答  2007-10-14
    新课标高一必修2化学方程式总汇
    （知识点总结）
    第一章 物质结构 元素周期律
    1、Li与O2反应（点燃） P6
    Na与O2反应（点燃） P6
    Na与H2O反应： P6
    K与H2O反应： P6
    2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
    、 P8
    3、卤素单质间的置换反应：
    （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
    ①
    ② P9
    （2）溴水与碘化钠溶液反应： P9
    4、Mg与H2O反应： P14
    5、Na与Cl2、反应（点燃）： P19
    6、用电子式表示氯化钠的形成过程： P20
    用电子式表示氯分子的形成过程： P20
    用电子式表示氯化氢的形成过程： P20
    用电子式表示下列分子：H2 N2 H2O
    CO2 CH4 P21

    第二章 化学反应与能量
    1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 P30
    2、原电池原理
    典型的原电池（Zn-Cu原电池）
    负极（锌）： （氧化反应）
    正极（铜）： （还原反应）
    电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
    总反应离子方程式： P36
    3、H2O2在催化剂作用下受热分解： P42
    4、Na2SO4与CaCl2反应 ： P45
    5、高炉炼铁：

    P45

    第三章 有机化合物
    1、甲烷的主要化学性质
    （1）氧化反应（与O2的反应）： P53
    （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

    ①

    ②

    ③

    ④

    2、乙烯的主要化学性质
    （1） 氧化反应（与O2的反应）： P60
    （2） 加成反应（（与Br2的反应）: P60

    (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
    ①

    ②

    ③
    （4）聚合反应：P60
    (乙烯制聚乙烯) ①
    (氯乙烯制聚氯乙烯)②
    3、苯的主要化学性质: P62
    （1）氧化反应（与O2的反应）：
    （2）取代反应
    ① 与Br2的反应 ：

    ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

    （3）加成反应
    用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
    4、乙醇的重要化学性质
    （1）乙醇与金属钠的反应： P67
    （2）乙醇的氧化反应
    ①乙醇的燃烧 P67

    ②乙醇的催化氧化反应 P68
    ③乙醇在常温下的氧化反应
    CH3CH2OH CH3COOH
    5、乙酸的重要化学性质
    （1） 乙酸的酸性
    ①乙酸能使紫色石蕊试液变红
    ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
    P68
    乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
    P68
    上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
    （2） 乙酸的酯化反应
    ①反应原理（与乙醇的反应）： P69
    乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
    6、①蔗糖水解反应： P73
    ②淀粉（纤维素）水解反应： P73
    ③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
    a)油脂在酸性条件下的水解
    油脂+H2O 甘油+
    b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）
    油脂+H2O 甘油+
    蛋白质+H2O 各种
    第四章 化学与可持续发展
    1、2HgO受热分解： P80－P81
    Ag2O受热分解：
    2、CO还原Fe2O3
    ①C 还原ZnO
    ②C 还原MgO
    ③O2还原Cu2S
    ④Al 还原Fe2O3（铝热反应）
    ⑤Fe还原CuSO4：
    3、电解NaCl：
    ①电解NaOH：
    ②电解MgCl2
    ③电解Al2O3
    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
    1, 氧化性：
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2
    2F2（过量）+Xe===XeF4
    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
    F2 +2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI ===2NaF+I2
    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
    7F2(过量)+I2 ===2IF7
    Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3
    Cl2 +PCl3 ===PCl5
    Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    Cl2+Cu===CuCl2
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
    2O2 +3Fe===Fe3O4
    O2+K===KO2
    S+H2===H2S
    2S+C===CS2
    S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3
    S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3
    N2+3Mg===Mg3N2
    N2+3Ca===Ca3N2
    N2+3Ba===Ba3N2
    N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3
    P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2
    2．还原性
    S+O2===SO2
    S+O2===SO2
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
    PX3+X2===PX5
    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4
    C+2Cl2===CCl4
    2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2
    C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4
    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2
    Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
    3，（碱中）歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2
    2Na+O2===Na2O2
    2Na+S===Na2S（爆炸）
    2Na+2H2O===2NaOH+H2
    2Na+2NH3===2NaNH2+H2
    4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
    Mg+Cl2===MgCl2
    Mg+Br2===MgBr2
    2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
    2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2
    2Al+3Cl2===2AlCl3
    4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
    2Fe+3Br2===2FeBr3
    Fe+I2===FeI2
    Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2
    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O
    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
    4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
    NaH+H2O===NaOH+H2
    4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
    CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
    2,酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O
    （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
    2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
    H2S+Fe===FeS+H2
    H2S+CuCl2===CuS+2HCl
    H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
    H2S+HgCl2===HgS+2HCl
    H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
    H2S+FeCl2===
    2NH3+2Na==2NaNH2+H2
    (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
    3，碱性：
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    （此反应用于工业制备小苏打，苏打）
    4，不稳定性：
    2HF===H2+F2
    2HCl===H2+Cl2
    2H2O===2H2+O2
    2H2O2===2H2O+O2
    H2S===H2+S
    2NH3===N2+3H2
    四，非金属氧化物
    低价态的还原性：
    2SO2+O2===2SO3
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
    SO2+NO2===SO3+NO
    2NO+O2===2NO2
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
    （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
    2CO+O2===2CO2
    CO+CuO===Cu+CO2
    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    CO+H2O===CO2+H2
    氧化性：
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI===K2SO3+I2
    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu===4CuO+N2
    CO2+2Mg===2MgO+C
    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2===Si+2H2O
    SiO2+2Mg===2MgO+Si
    3,与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O===2HPO3
    P2O5+3H2O===2H3PO4
    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
    CO2+H2O===H2CO3
    4,与碱性物质的作用:
    SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
    生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
    SO3+MgO===MgSO4
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
    SiO2+CaO===CaSiO3
    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
    SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
    五,金属氧化物
    1,低价态的还原性:
    6FeO+O2===2Fe3O4
    FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
    2,氧化性:
    Na2O2+2Na===2Na2O
    （此反应用于制备Na2O）
    MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
    一般通过电解制Mg和Al.
    Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)
    Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
    3,与水的作用:
    Na2O+H2O===2NaOH
    2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
    (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
    2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
    BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
    MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)
    4,与酸性物质的作用:
    Na2O+SO3===Na2SO4
    Na2O+CO2===Na2CO3
    Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
    2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
    MgO+SO3===MgSO4
    MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
    Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
    (Al2O3是两性氧化物:
    Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
    FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
    Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
    Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
    六,含氧酸
    1,氧化性:
    4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
    HClO3+HI===HIO3+HCl
    3HClO+HI===HIO3+3HCl
    HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
    HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
    (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
    但浓,热的HClO4氧化性很强)
    2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O
    2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O
    H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化
    6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
    2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
    H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O
    H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
    2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
    4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O
    6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
    5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O
    6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
    4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
    36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
    30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
    2,还原性:
    H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
    (X表示Cl2,Br2,I2)
    2H2SO3+O2===2H2SO4
    H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
    5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
    H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
    3,酸性:
    H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF
    H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
    H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
    H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
    3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
    2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
    3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
    2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
    （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）
    等还原性气体）
    4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）
    H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr
    H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI
    4，不稳定性：
    2HClO===2HCl+O2
    4HNO3===4NO2+O2+2H2O
    H2SO3===H2O+SO2
    H2CO3===H2O+CO2
    H4SiO4===H2SiO3+H2O
    七，碱
    低价态的还原性：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
    与酸性物质的作用：
    2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
    NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
    2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
    2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    NaOH+HCl===NaCl+H2O
    NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
    2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
    3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
    NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
    （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
    NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
    Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
    Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
    3,不稳定性:
    Mg(OH)2===MgO+H2O
    2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
    2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
    Cu(OH)2===CuO+H2O
    八,盐
    1,氧化性:
    2FeCl3+Fe===3FeCl2
    2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
    (用于雕刻铜线路版)
    2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
    FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
    Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
    Fe(NO3)3+Ag 不反应
    2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
    2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
    FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
    2,还原性:
    2FeCl2+Cl2===2FeCl3
    3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
    3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
    2Na2SO3+O2===2Na2SO4
    3,与碱性物质的作用:
    MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
    AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
    FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
    4,与酸性物质的作用:
    Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
    Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
    NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
    Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
    NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
    3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
    3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
    3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
    3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
    3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
    3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
    5,不稳定性:
    Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
    NH4Cl===NH3+HCl
    NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
    2KNO3===2KNO2+O2
    2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
    2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
    2KClO3===2KCl+3O2
    2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
    Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
    CaCO3===CaO+CO2
    MgCO3===MgO+CO2

    高中化学方程式总结
    非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
    1, 氧化性：
    F2 + H2 === 2HF
    F2 +Xe(过量)===XeF2
    2F2（过量）+Xe===XeF4
    nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)
    2F2 +2H2O===4HF+O2
    2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
    F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
    F2 +2NaBr===2NaF+Br2
    F2+2NaI ===2NaF+I2
    F2 +Cl2 (等体积)===2ClF
    3F2 (过量)+Cl2===2ClF3
    7F2(过量)+I2 ===2IF7
    Cl2 +H2 ===2HCl
    3Cl2 +2P===2PCl3
    Cl2 +PCl3 ===PCl5
    Cl2 +2Na===2NaCl
    3Cl2 +2Fe===2FeCl3
    Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
    Cl2+Cu===CuCl2
    2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
    Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
    5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
    Cl2 +Na2S===2NaCl+S
    Cl2 +H2S===2HCl+S
    Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
    Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
    2O2 +3Fe===Fe3O4
    O2+K===KO2
    S+H2===H2S
    2S+C===CS2
    S+Fe===FeS
    S+2Cu===Cu2S
    3S+2Al===Al2S3

    S+Zn===ZnS
    N2+3H2===2NH3
    N2+3Mg===Mg3N2
    N2+3Ca===Ca3N2
    N2+3Ba===Ba3N2
    N2+6Na===2Na3N
    N2+6K===2K3N
    N2+6Rb===2Rb3N
    P2+6H2===4PH3

    P+3Na===Na3P
    2P+3Zn===Zn3P2
    2．还原性
    S+O2===SO2
    S+O2===SO2
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
    N2+O2===2NO
    4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)
    2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
    PX3+X2===PX5
    P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O
    C+2F2===CF4
    C+2Cl2===CCl4
    2C+O2(少量)===2CO
    C+O2(足量)===CO2
    C+CO2===2CO
    C+H2O===CO+H2(生成水煤气)
    2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
    Si(粗)+2Cl===SiCl4
    (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
    Si(粉)+O2===SiO2
    Si+C===SiC(金刚砂)
    Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
    3，（碱中）歧化
    Cl2+H2O===HCl+HClO
    （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
    Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O
    3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
    4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2
    11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    3C+CaO===CaC2+CO
    3C+SiO2===SiC+2CO
    二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
    2Na+H2===2NaH
    4Na+O2===2Na2O
    2Na2O+O2===2Na2O2
    2Na+O2===Na2O2
    2Na+S===Na2S（爆炸）
    2Na+2H2O===2NaOH+H2
    2Na+2NH3===2NaNH2+H2
    4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

    Mg+Cl2===MgCl2
    Mg+Br2===MgBr2
    2Mg+O2===2MgO
    Mg+S===MgS
    Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
    2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
    Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
    2Mg+CO2===2MgO+C
    2Mg+SiO2===2MgO+Si
    Mg+H2S===MgS+H2
    Mg+H2SO4===MgSO4+H2
    2Al+3Cl2===2AlCl3
    4Al+3O2===2Al2O3（钝化）
    4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
    4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
    2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
    2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
    2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
    2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
    2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
    2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
    (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
    Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
    2Fe+3Br2===2FeBr3
    Fe+I2===FeI2
    Fe+S===FeS
    3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
    Fe+2HCl===FeCl2+H2
    Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
    Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
    (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
    还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
    三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
    1,还原性:
    4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
    4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
    16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
    2H2O+2F2===4HF+O2
    2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
    2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
    2H2S+SO2===3S+2H2O
    H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

    3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
    5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
    3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
    H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
    2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3Cl2===N2+6HCl
    8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
    4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
    4NH3+5O2===4NO+6H2O
    4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
    NaH+H2O===NaOH+H2
    4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
    CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
    2,酸性:
    4HF+SiO2===SiF4+2H2O
    （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
    2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
    H2S+Fe===FeS+H2
    H2S+CuCl2===CuS+2HCl
    H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
    H2S+HgCl2===HgS+2HCl
    H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
    H2S+FeCl2===
    2NH3+2Na==2NaNH2+H2
    (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
    3，碱性：
    NH3+HCl===NH4Cl
    NH3+HNO3===NH4NO3
    2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
    NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
    （此反应用于工业制备小苏打，苏打）
    4，不稳定性：
    2HF===H2+F2
    2HCl===H2+Cl2
    2H2O===2H2+O2
    2H2O2===2H2O+O2
    H2S===H2+S
    2NH3===N2+3H2
    四，非金属氧化物
    低价态的还原性：
    2SO2+O2===2SO3
    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
    （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
    SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

    SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
    SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
    SO2+NO2===SO3+NO
    2NO+O2===2NO2
    NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
    （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
    2CO+O2===2CO2
    CO+CuO===Cu+CO2
    3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
    CO+H2O===CO2+H2
    氧化性：
    SO2+2H2S===3S+2H2O
    SO3+2KI===K2SO3+I2
    NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
    （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
    4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
    2NO2+Cu===4CuO+N2
    CO2+2Mg===2MgO+C
    (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
    SiO2+2H2===Si+2H2O
    SiO2+2Mg===2MgO+Si
    3,与水的作用:
    SO2+H2O===H2SO3
    SO3+H2O===H2SO4
    3NO2+H2O===2HNO3+NO
    N2O5+H2O===2HNO3
    P2O5+H2O===2HPO3
    P2O5+3H2O===2H3PO4
    (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
    P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)
    CO2+H2O===H2CO3
    4,与碱性物质的作用:
    SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
    SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
    (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
    再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
    生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)
    SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
    (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
    SO3+MgO===MgSO4
    SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
    CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
    CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
    CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

    2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
    CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
    CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
    SiO2+CaO===CaSiO3
    SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
    (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
    SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
    SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
    第3个回答  2007-10-14
    在百度里面自己找！因为我怕我们着的你都用不上！如果觉得我的方案可行的话，就毫不犹豫的给我加分吧！我急需分分啊！
    第4个回答  2007-11-02
    一楼的讲的已经很全了.不过貌似他有1部分是初中的内容......
    第5个回答  2007-10-14
    初中化学基础知识总结和常用口诀
    一、物质的学名、俗名及化学式
    ⑴金刚石、石墨：c⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3•10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4•5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：nh3•h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业用盐、有毒）
    二、常见物质的颜色的状态
    1、白色固体：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4为紫黑色
    3、红色固体：cu、fe2o3 、hgo、红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3为绿色
    4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡 含fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
    5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：caco3、baco3（溶于酸） agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余碱。
    6、（1）具有刺激性气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无色）（2）无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
    7、有毒的，气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
    三、物质的溶解性
    1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水。含co32－ 的物质只有k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水
    2、碱的溶解性
    溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中fe(oh)3是红褐色沉淀，cu(oh)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等
    3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

    初中化学方程式集锦

    一 、物质与氧气的反应：

    （1）单质与氧气的反应：

    <!--[if !supportLists]-->1.<!--[endif]-->镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

    <!--[if !supportLists]-->2.<!--[endif]-->铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    <!--[if !supportLists]-->3.<!--[endif]-->铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

    <!--[if !supportLists]-->4.<!--[endif]-->铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    <!--[if !supportLists]-->5.<!--[endif]-->氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

    <!--[if !supportLists]-->6.<!--[endif]-->红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

    <!--[if !supportLists]-->7.<!--[endif]-->硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

    <!--[if !supportLists]-->8.<!--[endif]-->碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

    <!--[if !supportLists]-->9.<!--[endif]-->碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

    （2）化合物与氧气的反应：

    <!--[if !supportLists]-->10. <!--[endif]-->一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

    <!--[if !supportLists]-->11. <!--[endif]-->甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    <!--[if !supportLists]-->12. <!--[endif]-->酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    <!--[if !supportLists]-->13. <!--[endif]-->葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

    二．几个分解反应：

    <!--[if !supportLists]-->14. <!--[endif]-->水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    <!--[if !supportLists]-->15. <!--[endif]-->利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气

    <!--[if !vml]-->

    <!--[endif]--><!--[if !mso]--> <!--[endif]-->
    MnO2

    <!--[if !mso]-->
    <!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]--> <!--[endif]--><!--[if !vml]-->
    <!--[endif]-->

    2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑

    <!--[if !supportLists]-->16. <!--[endif]-->加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    <!--[if !vml]-->

    <!--[endif]--><!--[if !mso]--> <!--[endif]-->
    MnO2

    <!--[if !mso]-->
    <!--[endif]--><!--[if !mso & !vml]--> <!--[endif]--><!--[if !vml]-->
    <!--[endif]-->

    <!--[if !supportLists]-->17. <!--[endif]-->加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl+3O2↑

    <!--[if !supportLists]-->18. <!--[endif]-->碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

    <!--[if !supportLists]-->19. <!--[endif]-->高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    三．几个氧化还原反应：

    <!--[if !supportLists]-->20. <!--[endif]-->氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    <!--[if !supportLists]-->21. <!--[endif]-->木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    <!--[if !supportLists]-->22. <!--[endif]-->焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    <!--[if !supportLists]-->23. <!--[endif]-->焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

    <!--[if !supportLists]-->24. <!--[endif]-->一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    <!--[if !supportLists]-->25. <!--[endif]-->一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

    <!--[if !supportLists]-->26. <!--[endif]-->一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

    四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

    （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

    <!--[if !supportLists]-->27. <!--[endif]-->锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->28. <!--[endif]-->铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->29. <!--[endif]-->镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->30. <!--[endif]-->铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

    <!--[if !supportLists]-->31. <!--[endif]-->锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->32. <!--[endif]-->铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->33. <!--[endif]-->镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

    <!--[if !supportLists]-->34. <!--[endif]-->铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

    （2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

    <!--[if !supportLists]-->35. <!--[endif]-->铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

    <!--[if !supportLists]-->36. <!--[endif]-->锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

    <!--[if !supportLists]-->37. <!--[endif]-->铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

    （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

    <!--[if !supportLists]-->38. <!--[endif]-->氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

    <!--[if !supportLists]-->39. <!--[endif]-->氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

    <!--[if !supportLists]-->40. <!--[endif]-->氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

    <!--[if !supportLists]-->41. <!--[endif]-->氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

    <!--[if !supportLists]-->42. <!--[endif]-->氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

    <!--[if !supportLists]-->43. <!--[endif]-->氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

    （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

    43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

    44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

    45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

    46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

    47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

    （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

    48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

    49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

    50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

    51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

    52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

    53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

    54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

    56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

    57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O

    58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

    （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

    60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

    61．碳酸氢钠与稀盐酸: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

    62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

    63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

    64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

    （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

    66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

    67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

    68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

    69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

    （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

    70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

    71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

    五．其它反应：

    72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

    73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

    74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

    75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
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