价电子对数，指的是分子中存在孤对电子对的数量。
价层电子对数=σ键+孤电子对数，其中：
孤电子对数=1/2（中心原子价电子数-中心原子结合原子数x结合的原子还能接纳几个电子），
如果是阴离子，中心原子价电子数+电荷数
如果是阳离子，中心原子价电子数-电荷数，其他不变
σ键数=中心原子结合原子数目
扩展资料
价层电子对互斥理论认为，当价层电子对数是2时，在空间呈直线形排列，键角是180度。当价层电子对数是3时，在空间呈平面三角形排列，键角是120度。
当价层电子对数是4时，在空间呈正四面体形排列，键角是109°28′。这是它们的理想构型，是包含了孤电子对的，也叫做VSEPR模型。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型，也就是VSEPR模型，都是正四面体形。
价层电子对理论认为，分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子，即作为中心的原子，一般为1个。
价层电子对是分子或离子的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和孤电子对。
σ键电子对数就是成键电子对数，可由分子式确定。
而中心原子上的孤电子对数就是未成键电子对数，可以利用公式计算中心原子上的孤电子对数：中心原子上的孤电子对数=（a-xb）
a 表示中心原子的价电子数。价电子数等于原子的最外层电子数；
x为 与中心原子结合的原子数，即中心原子周围的原子数。如H2O，中心原子是O，与O结合的H的原子数为2，x=2；
b为 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。H为1，其他原子=“8-该原子的价电子数”
参考资料来源：百度百科-价电子对数
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