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Fe(CO)5分子构型
如题所述
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推荐答案 2020-01-07
fe(co)5分子构型为三角双锥,由于fe(co)5是
配合物
fe本身没有电子与
羰基
成键,而是羰基给出配位键fe←co,所以运用vsepr理论时不用考虑fe本身的价电子,因此有5×2/2=5,所以可能有杂化dsp3也可能有杂化sp3d.
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其他回答
第1个回答 2019-06-12
我也是高化学奥赛的,可能我学艺不精,你先看看吧!
Fe(CO)5分子构型为三角双锥,由于Fe(CO)5是配合物Fe本身没有电子与羰基成键,而是羰基给出配位键Fe←CO,所以运用VSEPR理论时不用考虑Fe本身的价电子,因此有5×2/2=5,所以可能有杂化dsp3也可能有杂化sp3d.
大概就是这样吧。
第2个回答 2020-12-22
是三角双锥构型
可以结合价键理论和价层电子对互斥理论来解释:
首先,价键理论。羰基(CO)属于强配体,会使Fe(3d6,4s2)的3d和4s轨道电子发生重排,然后就空出了1个3d空轨道和1个4s空轨道,CO有一对孤电子,有五个CO,所以5对孤电子需要进入5个空轨道,所以Fe要提供5个杂化轨道,即dsp3杂化,所以可以推测出两种构型,三角双锥和四方锥。
接着,价层电子对互斥理论。根据分子构型中电子对最小角排斥力最大,所以稳定的结构应该是使最小角的排斥力尽可能的小,所以三角双锥的比四方锥的稳定。
相似回答
为什么Fe和
CO
可形成
Fe(co)5
0价铁哪有5个空轨道?
答:
Fe(CO)5分子构型为三角双锥
,由于Fe(CO)5是配合物Fe本身没有电子与羰基成键,而是羰基给出配位键Fe←CO,所以运用VSEPR理论时不用考虑Fe本身的价电子,因此有5×2/2=5,所以可能有杂化dsp3也可能有杂化sp3d.大概就是这样吧。
这是什么物质
Fe(co)5
?
答:
五齿配位化合物,呈三角双锥几何构型
。由金属铁粉和一氧化碳在一定温度、压力下直接反应合成。是制取其他铁羰基合物的重要原料。可用作烯烃异构化及由烯烃反应生成醇的催化剂。利用Fe(CO)5的生成和分解,可制得适用于做磁铁心和催化剂和高纯细铁粉。近年来还用以代替四乙基铅作汽油抗震剂。
羰合物[
Fe(CO)5
]的磁矩为零,它的杂化轨道类型为___,空间
构型
为...
答:
【答案】:
dsp3;三角双锥形dsp3
;三角双锥形
关于
Fe(CO)5
的
构型
答:
应该是dsp3
,书本也是有错的时候的 dsp3也是
三角双锥
形的,四方锥是d4s杂化
Fe(CO)5
是sp3还是sp3d杂化?
答:
Fe(CO)5
:Fe在这里是0价,所以,3d6 4s2,由于CO是强场,所以价电子会重排,成对,8个电子占据了4个d轨道,留下1个空d轨道,5个配体,所以是dsp3杂化,spd3这种杂化是不存在的 [TiF5]2-:Ti在这里+3价,3d1,只占据1个d轨道,所以,只有d4s杂化,而不是d2sp2,是四方锥型
结构
[Co(CN)6]3-:...
...3 O + 的空间
构型
是___,其中O原子呈___杂化
答:
分子
的立体
构型
为三角锥形,O原子呈sp 3 杂化,故答案为:三角锥形;sp 3 ;(3)
Fe(CO) 5
常温下呈液态,熔沸点较低,易溶于非极性溶剂,应为分子晶体,故答案为:分子;(4)O原子位于晶胞的顶点和体心,晶胞中共含有O原子个数为:8× 1 8 +1=2,故答案为:2.
以Wade规则解释化合物
Fe5(CO)
15C的
结构
答:
这样就可以推测出该物质的
结构
为
5
个
Fe
占据四方锥的5个顶点,每个Fe和3个
CO
结合;剩下的一个碳原子填充在Fe之间的空隙中。其实也可以不用Wade规则,整个
分子
的价电子数=5×8+15×2+4=74,而5个Fe均达到18电子稳定
构型
要90个电子,相差16个,所以Fe之间要共用8对电子,就不难发现5个Fe应该排列成...
二茂铁详细资料大全
答:
五
羰基铁与环戊二烯在高压釜中于135°C反应得到一种深红紫色晶体的双核络合物环戊二烯基羰基铁 [
Fe(
η
5
-C5H5)
(CO)
2]2,它对空气和水都是稳定的。
结构
测定表明该化合物中两个成桥羰基及两个铁原子共平面,且存在 Fe-Fe 键。环戊二烯基羰基铁很容易制备,并且在有机合成中有广泛套用。 制备方法 由铁粉与...
配合物的杂化轨道 配位数 空间
构型
怎样判断
答:
4 sp3 四面体 FeCl4- 4 dsp2 平面四边形 AuCl4- 5 sp3d
三角双锥
Fe(CO)5 5 dsp3 四方锥 SbF52- 6 spd 八面体 PCl6- 6
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