高一化学

Question

1.如何检验碳酸钠和碳酸氢钠两瓶溶液?
2.如何检验烧碱溶液中是否含有少量纯碱?
3.有100毫升3mol/L的氢氧化钠溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液,按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中.观察实验现象,分析实验结果
4.现有硫酸,硫酸铜,硫酸铁混合溶液0.10L,已知溶液中三种溶质的物质两的浓度相等,经测定溶液中c(H+)=0.50mol/L.求此溶液理论上可溶解铁粉的质量.
5.将3.84gCu和一定量某浓度的硝酸反应,当Cu反应完毕时,共收集气体0.896L(标准状况).求
⑴反应中消耗硝酸的总物质的量
⑵把收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入多少升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
写出详细解答过程

Answer 1

1.①取两支试管分别加入相应适量的待测液，再用胶头滴管分别往两支试管中滴加盐酸，观察现象。一滴加盐酸就有气泡生成的是碳酸氢钠溶液，而要滴加盐酸到一定程度才出现气泡的是碳酸钠溶液。（这是因为在滴加盐酸时碳酸钠要先消耗一部分的盐酸来生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应才生成二氧化碳逸出，所以要滴加盐酸到一定程度才产生气泡）
②分别取相应待测液于试管中，然后分别将氯化钙溶液加入到试管中，观察现象，生成白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显现象的是碳酸氢钠溶液。
（反应原理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl ）
2.取适量待测液于试管中，然后加入氢氧化钙溶液，观察现象，如果出现白色沉淀，则说明烧碱溶液中含有纯碱。
（反应原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ）
3.①实验现象：一滴加氢氧化钠溶液，就出现白色絮状沉淀，再滴加氢氧化钠溶液，沉淀增加，当滴加到一定程度时，沉淀开始溶解，直至消失。
(注:这里铝离子与氢氧根离子的物质的量之比刚好是1:3,所以滴加完是不会出现沉淀消失.)
当铝离子相对氢氧根离子过量时，所以发生反应如下:
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
而当所有的铝离子都变成氢氧化铝时,多余的氢氧化钠会与氢氧化铝反应:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
故沉淀消失。
②实验现象：一开始滴加氯化铝溶液，无明显现象，一直滴加过一段时间后产生白色絮状沉淀。
(注:这里铝离子与氢氧根离子的物质的量之比刚好是1:3,所以滴加完时沉淀刚好生成.)
当氢氧根离子相对铝离子过量时，发生如下反应：
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
即 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
所以滴加的铝离子都要先转变为偏铝酸根离子，反应前阶段无明显现象。而当铝离子全部

转变为偏铝酸根离子时，滴加的多余铝离子会与偏铝酸根离子发生双水解反应：
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ AlO2- + 2H2O = Al(OH)3 + OH-
即Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3
所以生成白色絮状沉淀.
4.溶液中的氢离子时由硫酸电离的.
依题意得 n(H+) = c(H+)·V
= 0.50mol·L-1 × 0.10L
= 0.05mol
n(H2SO4)= 1/2 n(H+) = 0.025mol
因为溶液中三种溶质的物质的量浓度相等，溶液体积一定，所以硫酸,硫酸铜,硫酸铁的物

质的量为0.025mol。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1---------1
n(Fe)--0.025mol
n(Fe)=(0.025×1)/1=0.025mol

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1 ---------1
n(Fe)--0.025mol
n(Fe)=(0.025×1)/1=0.025mol

Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
1----------1
n(Fe)--0.025mol
n(Fe)=(0.025×1)/1=0.025mol

n总(Fe)=0.025+0.025+0.025
=0.075mol
m总(Fe)=M(Fe)·n总(Fe)
=56g·mol-1 × 0.075mol
=4.2g
5.⑴解:依题意得
n(Cu)=0.06mol n(气体)=0.04mol
因为铜与反应所生成的气体的物质的量之比为3:2
所以参与反应的硝酸为稀硝酸
设消耗硝酸的总物质的量为X
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3---------8----------------------------2
0.06mol-X------------------------0.04mol
X=0.06/3×8=0.04/2×8=0.16mol
⑵解:依题意得
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4---------3
0.16mol n(O2)
n(O2)=0.16/4×3=0.12mol
V(O2)=0.12mol×22.4L·mol-1=2.688L
（由于技术有限，有许多空格不得不用-----------代替）

Answer 2

1.加盐酸

Answer 3

1.+NaOH,碳酸钠没现象，碳酸氢钠有气泡。
2.取少量+HCl至过量，有气泡生成则说明有。