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溶液中的弱酸根离子和氢离子的反应顺序?
如题所述
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推荐答案 2011-08-28
碳酸根>碳酸氢根>醋酸根>硫酸氢根>
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第1个回答 2011-08-28
由于强酸可以制弱酸,所以对应酸酸性越弱,弱酸根离子就越易和氢离子反应。
附常见弱酸酸性顺序(强到弱):亚硫酸,氢氟酸,乙酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚
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...化学,为什么
氢离子
先
和氢
氧根反应在和偏铝酸根最后和碳
酸根反应?
答:
如果是硫酸溶液滴加到偏铝酸钠和氢氧化钡混合溶液中,氢离子优先和氢氧根离子反应
,同时硫酸根离子和钡离子也会反应生成硫酸钡沉淀,这两个反应相互不干扰,氢氧根离子耗尽之后,氢离子再和偏铝酸根离子反应。这种情况乍一看貌似没有遵循先中和再沉淀的顺序,实际上完全遵循,只是一开始产生沉淀的反应和氢离...
为什么
弱酸
酸式
酸根离子与氢
氧根离子
氢离子
不能共存?详细,请举例说明...
答:
回答:以碳酸氢根为例:1.多元
弱酸的
酸式
酸根离子
在
水溶液中
存在电离平衡:HCO3- <==> CO3??- + H+ 若溶液中含有氢氧根离子,则会促进电离:HCO3- + OH- == H2O + CO3??- ,从而无法共存;2.多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中还会存在水解平衡:HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH- 若溶液中含...
OH-,AlO2-,CO32-结合质子能力由强到弱的
顺序
是?为什么?
答:
三者对应的酸分别是:H2O、Al(OH)3、HCO3- 显然酸性:HCO3->Al(OH)3>H2O 所以碱性:OH->AlO2->CO32-
(注:记住,在水溶液中,H2O是最弱的酸、最弱的碱,H+是最强酸,OH-是最强碱)
氢离子与
哪些
离子反应
产生弱电解质?
答:
氢离子和弱酸根离子
反映产生弱酸,一般是弱电解质。比如与醋酸根离子产生醋酸,是弱电解质。与一些量刑氧化物的酸根离子反映,产生氢氧化物,一般是弱电解质。比如偏铝酸根和少量氢离子产生的氢氧化铝。NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
什么是酸制
弱酸?
酸性如何强弱?
答:
反应
方程式:强酸+
弱酸
盐→弱酸+强酸盐。常见的酸性强弱
顺序
比较 (H2SO3、H3PO4、CH3COOH)>H2CO3>(H2S、HCLO、C6H5OH)>HCO3¯>(H2SiO3、AL(OH)3)常用的强酸制弱酸 1、实验室强酸
溶液
制较弱酸 CaCO3 +2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸被强酸HCl所赶出,生成的是碳酸不稳定,分解成CO2...
为什么在
溶液中
既有碳酸氢根又有碳
酸根
的时候,加入的
氢离子
优先和碳酸根...
答:
在
溶液中
,碳酸氢根离子(HCO3^-)和碳
酸根离子
(CO3^2-)都可以存在。当
氢离子
(H^+)加入溶液时,它会与碳酸根离子发生
反应
并形成二氧化碳气体。这种反应是一个酸碱反应,也称为中和反应。以下是反应方程式:H^+ + CO3^2- → HCO3^- 在这个反应中,氢离子(H^+)优先和碳酸根离子(CO3^2-...
请问为什么水解会促进水的电离
???
答:
弱酸根离子
结合H+使得c(H⁺)减小,水的电离平衡正向移动,这时,
溶液里
c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,水电离产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c(OH⁻) =c(H⁺) + c(CH₃COOH)这个关系式...
为什么是在强酸性
溶液中
,氢氧根
离子与弱酸根
及弱酸的酸式酸根不能共存...
答:
强酸性
溶液中
存在大量的氢离子,因发生
反应
:H+ + OH- ===H2O ,氢氧根不能大量共存,
弱酸根
像碳酸根,亚硫酸根等以及弱酸的酸式酸根如碳酸氢根,亚硫酸氢根等因为能
与氢离子
发生反应放出气体而不能大量共存
亚硫
酸根离子与氢离子反应
吗?
答:
而
氢离子
则可以抑制过氧化氢的产生。因此,在食品工业中,亚硫
酸根离子
通常用作食物的防腐剂,氢离子用于调节pH值和抑制过氧化
反应
的发生。亚硫酸根离子是一种
酸根离子
,化学式为SO32-,三角锥形结构,中心硫原子采取sp3杂化,属于
弱酸根
,有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐
溶液中
会转化成硫酸根...
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