两道高中化学题。要解析

Question

1.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO4根离子恰好完全沉淀时，此时Al(OH)3沉淀的物质的量为：A1mol.B1.33mol.C1.67mol.D 0 （若在不知道全部生成物的时候怎么列出离子方程式？）
2.甲乙两烧杯中各成有100ml3mol/L盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为V甲：V乙=1:2，则加入铝粉质量为: A5.4g B3.6g C 2.7g D1.8g

Answer 1

1、当SO4根离子恰好完全沉淀发生反应为： KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2O，所以没有氢氧化铝沉淀，选D
2、根据反应方程式：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
可得如果铝完全反应，生成气体应该是1:1，如果酸碱都完全反应，生成气体是1:3，现在是1:2，所以盐酸中铝过量，氢氧化钠中铝不足，可根据HCl物质的量算出生成氢气物质的量=0.15mol，即氢氧化钠中生成氢气0.3mol，反应铝质量=0.2*27=5.4g。选A追问

如果不知道KAl(SO4)2+2Ba(OH)2反应生成什么，那怎样才可以解题。还有你怎么知道会生成KAlO2

追答

因为题目说硫酸根离子完全反应，所以KAl(SO4)2中两个SO42-要结合2Ba2+，同时引入4OH-，而Al3+遇到4OH-就生成AlO2-了。

Answer 2

1 沉淀1molKAl(SO4)2中的SO42-需Ba(OH)2为2mol，
而其中的4molOH-又恰好使1molKAl(SO4)2中的1molAl3+转化为AlO2-：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，
所以此时Al(OH)3 沉淀的物质的量为0。
2
6HCll+2Al=2AlCl3+3H2
.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
知道1mol的hcl可以得到1/2 m h2,1mol naoh得到 3/2 h2
如果zn不过量,气体应该是1:3,而现在是1:2,这说明naoh没有充分反应完,naoh过量.
有因为两个方程式里1m的铝都得到3/2的h2,所以如果al如果充分反应完全,应该
气体为1:1,而现在是1:2,这说明al与hcl的反映中,al过量.
假设al为x m
方程式1里,al过量,生成h2=0.15m
方程式2里,noh过量,生成h2=3x/2=0.3m
所以x=0.2m
所以为a追问

在不知方程式的情况下，如何得知沉淀1molKAl(SO4)2中的SO42-需Ba(OH)2为2mol，

追答

根据SO42----Ba2+
1:1生成BaSO4
直接观察就可以

Answer 3

D Al(OH)3溶解了，得到KAlO2。

Answer 4

第一题，答案选D，首先溶液中n(K+):n(Al3+):n(SO42-)=1mol:1mol:2mol，当SO4根离子恰好完全沉淀时，Ba2+是2mol,则OH-是4mol,Al3++4OH-=AlO2-+H2O