高中化学方程式是如何反应的，反应后的产物是什么，怎么跟初中不同啊

Question

例如：H2O+NaAL02+HCL=AL(OH)3沉淀+NaCL 为什么前面没有OH-离子，后面却生成了AL(OH)3，这是怎么反应的。高中化学两个物质反应到底有什么方法能判断最后的生成物为什么，而且有什么快速方法将一些化学方程式配平，且不用一个一个数个数。

Answer 1

Al(OH)3是一个两性的氢氧化物，其在水中存在两性平衡：
H+ + AlO2- + H2O =(可逆) Al(OH)3 =(可逆) Al3+ + 3OH-
所以Al(OH)3实际上既是酸又是碱
而NaAlO2也就是Al(OH)3的盐
所以该反应实际上就是复分解反应中的强酸（HCl）制弱酸（Al(OH)3）

对于复分解反应，只要能理解反应的过程，配平就简单了
以这个反应为例：
由Al(OH)3的酸式电离方程不难看出，NaAlO2与HCl反应时，是AlO2-先结合一个H+形成HAlO2，再结合一个H2O形成H3AlO3（即Al(OH)3）
因此方程式中的系数比应为NaAlO2：HCl：H2O=1：1：1
这个方法一般仅用于非氧化还原反应

对于氧化还原反应，利用化合价的升降守恒来配平
以稀HNO3氧化Zn为例：
先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：HNO3 + Zn = NO↑ + Zn(NO3)2
给出化合价的变化关系：N：+5→+2，降3价；Zn：0→+2，升2价
得出系数比：被还原的HNO3：Zn=2：3（注意只是被还原的！最终的方程式中还有部分HNO3未被还原）。即2HNO3 + 3Zn = 2NO↑ + 3Zn(NO3)2
根据N守恒在反应物中补上未被还原的HNO3（6个），根据H守恒在生成物中补H2O（4个），得到最终的方程式：8HNO3 + 3Zn = 2NO↑ + 3Zn(NO3)2 + 4H2O

Answer 2

NaAL02先和盐酸反应生成AL(OH)3沉淀，如果盐酸过量会继续反映生成铝离子
关于铝的方程式还是死记比较好，其他的一般都是氧化还原反应，掌握规律就很简单了（归中，歧化等等）配平建议使用电子守恒·电荷守恒会很快

Answer 3

学了化学键就知道啦，水有两个氢氧键，一个相对较弱，容易断，断了 就失去了一个氢，就变成氢氧根+氢离子

Answer 4

你的第一个问题涉及到：盐类水解和氢氧化铝的两性解离。偏铝酸钠属于强碱弱酸盐，其水解时可产生氢氧根离子和偏铝酸根离子，该体系在酸性介质中 可以向生成氢氧化铝沉淀方向移动。但一定要控制好盐酸的量，如果盐酸适量则有：H2O+NaAL02+HCL=AL(OH)3沉淀+NaCL，如果盐酸过量氢氧化铝会继续与过量的盐酸作用，并生成氯化钠和水。关于化学反应方程式配平的方法有很多，高中课本也有一些介绍，可能你现在还没有学到，自己可以看看课本。只凭一问一答的形式很难说清楚的。

Answer 5

AL(OH)3，这个写法好像不规范的。
氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。

H3AlO3，
所以，这个方程，是一种酸（HCL）和一种盐，生成另一种酸（H3AlO3）。

最快的写出生成物:
对于氧化还原反应，是化合价变化
非氧化还原，就酸碱中和，或一种酸（碱）和一种盐，生成另一种酸（碱）和另一种盐。

最快配平：
电荷相等，化合价升降相等，

如：
Al3+ + HCO3- = AlO2- + CO2↑ + H2O
左边电荷：+3-1=+2 ； 右边：-1
所以，要左右相等，就要在左边加上3个负电子了，而只有HCO3-带负电，
所以HCO3-应该配4个，电荷相等了，那么，Al3+、HCO3-、AlO2-、这些带电的系数就不能改了。
然后就看元素守恒就很了，
Al3+ + 4HCO3- = AlO2- + 4 CO2↑ + 2H2O
。

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