中学强调：检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。这个说法由来已久，其实不科学，因为硫酸银微溶且不溶于稀硝酸，会产生干扰，因此重大考试一直回避这个问题。
但现在教材改革有些变化：高三教材《第六单元化学实验方案设计》第三节〈物质检验的实验方案设计〉中，有这样一段话，就是对一未知溶液中离子检验时，“用试管取少量原溶液，然后滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，检验是否有Cl-存在。需要注意的是，如果能够确定在原溶液中没有硫酸根离子，可以直接对氯离子进行检验；如果确定在原溶液中有硫酸根离子存在，就必须首先排除干扰，然后再进行检验。”从这个内容上看，硫酸根离子在加了硝酸后还是要排除干扰的（可以用硝酸钡溶液排除SO42-的干扰）。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2AgNO3+H2SO4=Ag2SO4+2HNO3
Ag2SO4无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐渐变黑色。在1085℃分解。溶于硝酸、氨水和浓硫酸.熔点657℃。有刺激性。
AgCl白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能增加其在水中溶解度，溶于250份浓盐酸、13份10%氨水。溶于氰化钠、硫代硫酸钠、碳酸铵、浓氯化铵、硝酸汞和硝酸银溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。相对密度5.560。熔点455℃。沸点1550℃。折光率2.071。
因此可用氯离子签定银离子。
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/317472709.html
来自：求助得到的回答