解答初三化学计算题，快进！

Question

将6.5克的锌粉加入到100克某稀硫酸中恰好完全反应。
1.求生成多少克氢气？2.该盐酸的质量分数是多少？
这是作业上的题，一会儿硫酸一会儿盐酸的，不知道题目有木有错误，所以来求助你们了。要求格式啊。

Answer 1

那就分情况计算呗
1.Zn+2H+=Zn2++H2
65 2
6.5 m
65m=6.5*2 m=0.2g
生成氢气0.2g
2.如果是盐酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 73
6.5 m1
65*m1=6.5*73 m1=7.3g
盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%
如果是硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
6.5 m2
65*m2=98*6.5 m2=9.8g
硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
万无一失啊

Answer 2

题目错了追问

那应该是改硫酸算好算呢？还是盐酸？

追答

硫酸，一般计算盐酸的题目不讲质量

Answer 3

晕啊，格式都不知道，纯粹就没做过一道题吧。
解：1、设生成氢气的质量为x，消耗掉纯硫酸的质量为y，由题意可知
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
65 98 2
6.5g y x

65/6.5g=98/y=2/x
x=0.2g
y=9.8g

即氢气的质量为0.2克。
2、稀硫酸的质量分数=硫酸的质量/溶液总质量*100%=9.8g/100g*100%=9.8%

答：该硫酸溶液的质量分数为9.8%。

说的应该是硫酸，因为实验室就是用锌粒和稀硫酸制备氢气的。

Answer 4

写错了，没有关系的，是稀硫酸。